Question

【題目】碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4

（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目________，該反應中還原產物與氧化產物的物質的量比是____，0.2mol KIO3參加反應時轉移電子____mol。

（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。

A．CCl4 　　　　　　 B．酒精　　　 C．Na2SO4溶液 D．食鹽水

所用的分離方法是______，所用主要玻璃儀器是_____________。

（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）______。

（4）A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒　D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

【答案】 1.5 1 A 萃取、分液 分液漏斗 27.8 CEFGH ACD

【解析】（1）、KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4的反應中，KIO3中的I元素是+5價，生成I2時化合價降低，得到5個電子，KI中的I元素是-1價，生成I2時化合價升高，失去1個電子，根據得失電子守恒，用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目應該是：

根據反應方程式，1mol KIO3作氧化劑生成還原產物I20.5mol，5molKI作還原劑生成氧化產物I22.5mol，因此該反應中還原產物和氧化產物的物質的量之比是：0.5：2.5=1：5；根據上述分析可知，1mol KIO3生成I2時化合價降低，轉移5mol電子，因此當0.2mol KIO3參加反應時轉移電子：5×0.2mol=1mol，因此答案是：1。

（2）、I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離出來，應采用加入有機溶劑萃取、分液的方法，故排除BD，又因為酒精易溶于水，不能用作萃取劑。所以答案選A。萃取、分液時主要用到分液漏斗。所以此題答案是：A； 萃取、分液；分液漏斗。

（3）、若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，根據容量瓶的規格，需選用500ml的容量瓶進行配制，根據稀釋定律：c（稀硫酸）×V（稀硫酸）= c（濃硫酸）×V（濃硫酸），設需要濃硫酸的體積是xmL，則有1mol/L×0.5L=x×10-3L×18mol/L，解之得x=27.8mL，根據濃硫酸溶液的體積，所以需要選用50mL的量筒；配制溶液的過程主要有：計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻等，所以需要用到的主要玻璃儀器是：50mL 量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、500mL容量瓶。因此此題答案是：27.8；CEFGH

（4）、A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，會造成溶液體積偏小，濃度偏高；B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，則殘留在燒杯和玻璃棒上的溶質未進入容量瓶而使溶質損失，造成濃度偏低；C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，會使配制時溶液體積偏小而造成濃度偏高；D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶，會使進入容量瓶中的溶質偏多而造成濃度偏高；E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，會使加水偏多而造成濃度偏低。所以此題答案選ACD。