【題目】有關對食鹽敘述錯誤的是
A.可作食品調味劑
B.可作食品防腐劑
C.可作氯堿工業和純堿工業的原料
D.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示法不正確的是（ ）
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金剛石穩定
C．在稀溶液中：H++OH－ 
H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物必須表明聚集狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列遞變規律不正確的是（ ）
A.Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B.Si、P、S元素的最高正化合價依次降低
C.C、N、O的原子半徑依次減小
D.Cl、Br、I的氣態氫化物的穩態性依次減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氯堿工業與燃料電池聯合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標出），請回答下列問題： 
（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業）的化學方程式為 ．
（2）物質X為 ， 裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是 ．
（3）裝置Ⅰ中，NaOH溶液濃度m%n% （填“＞”或“＜”）．
（4）利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸，該產品出口為（填“A”或“B”），請說明理由 ．
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【題目】下列關于物質的濃度的說法正確的是（ ）
A.將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B.500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
C.把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol/L（忽略混合后體積變化）
D.把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%
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【題目】室溫下如圖，關閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2 ， 且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，點燃使H2與Cl2充分反應生成氯化氫氣體：H2+Cl2=2HCl，恢復到原溫度后，下列判斷正確的是（ ） 
A.開始時左右兩室分子數相同
B.最終容器內無H2存在
C.反應前后H2室壓強相同
D.最終容器內密度與原來相同
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【題目】電離平衡常數（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數（Ka） | 7.2×10﹣4 | K1=4.4×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
（1）將濃度為0.1molL﹣1 HF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是 ．
A.c（H+）
B.c（H+）c（OH﹣）
C.
D.
（2）25℃時，在20mL 0.1molL﹣1氫氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 ． 
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B.①點時pH=6，此時溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7 molL﹣1
C.②點時，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）
D.③點時V=20mL，此時溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1molL﹣1
（3）物質的量濃度均為0.1molL﹣1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依據數據判斷pH由大到小的順序是 ．
（4）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32﹣水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之 ．
（5）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H﹣O﹣F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉移mol電子．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為 
，某有機物X的鍵線式為： 
（1）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式．
（2）Y在一定條件下發生聚合反應，寫出其反應的化學方程式：
（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的二氯代物有種．
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