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下圖表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0這個可逆反應的正確圖像為(　　)
‘A

試題分析：A．升高溫度，C的含量降低，說明平衡逆向移動。逆反應方向是吸熱反應，所以正反應是放熱反應。一題干吻合。正確。B．當可逆反應達到化學平衡后，增大壓強由于V(逆)>V(正)平衡逆向移動。逆反應方向是氣體體積減小的方向。這與題干相違背。錯誤。C催化劑能改變化學反應速率，但不能使化學平衡發生移動。錯誤。D．在相同溫度下，物質A的物質的量越多，濃度越大，其轉化率越高這與理論相違背。因為:對于反應物來說，增大某反應物的濃度，能提高其它反應物的轉化率，但該物質本身的轉化率反而降低。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。
（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________（填序號）。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發生可逆反應：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中正確的是
A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等
C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D．若該反應只在某溫度T以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol-1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關系如圖所示。據圖分析，以下說法正確的是
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強，B的轉化率減小
C．當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化
D．a+b＞c+d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)   ΔH > 0，
下列敘述正確的是
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．當容器中氣體密度不變時，反應達到平衡
C．升高溫度，Y的百分含量減少
D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)+Q
（1）能判斷反應達到平衡狀態的依據是(填字母序號，下同)________。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
①由表中數據判斷該反應Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________。
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________。
a．升溫；b．加入催化劑；c．增加CO的濃度；d．加入H2加壓；e．加入惰性氣體加壓；f．分離出甲醇
（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題。現分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由：___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．（4分）在一體積為10L密閉的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發生如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此時該反應的平衡常數為                   。

（2）當下列哪些物理量不再發生變化時，表明上述反應已達到平衡狀態的是     。
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．CO的物質的量濃度
D．密閉容器中放出熱量
E．ν(CO)與ν(CO2)的比值
Ⅱ．（6分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。

（3）配平Ⅰ中反應方程式      ClO3-+    H++     SO32-==     ClO2↑+   SO42-+           
（4）A的化學式是      ，。生成氣體a的電極反應式                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A．①②B．③C．④D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：A（g）     B（g）+C（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

    toC
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題：
（1）該反應化學平衡常數的表達式：K=                                  。
（2）在下圖中用實線畫出該反應的能量變化曲線，同時在此基礎上用虛線畫出加入催化劑后的能量變化曲線。

（3）一定溫度和體積下，下列說法中能說明該反應達平衡狀態的是             。
①容器內壓強不變
②混合氣體中c（C）不變
③混合氣體的密度不變
④v（A）=v（B）
⑤化學平衡常數K不變
⑥混合氣體平均式量不變
（4）反應時間（t）與容器內氣體A的濃度數據見下表
時間t/min
0
1
2
4
8
16
20
C（A）/（mol·L－1）
10.4
8.6
7.5
6.6
5.9
5.5
5.5
 
回答下列問題：
①2～4min內，B的平均速率為                  。
②反應達平衡時，A的轉化率為                 。
③欲提高A韻平衡轉化率，可以采取的措施有              。

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