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(10分)漂白粉在生活、工業生產中用途廣泛,漂白粉除了具有漂白作用外,還能殺菌消毒。2003年抗“非典”期間,各商場漂白粉及其他漂白產品曾一度脫銷。
(1)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反應方程式                                 
          其成分是            有效成分是      (填名稱)
(2)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是   (   )
A.轉變為較HClO穩定且易儲運的物質   
B.轉變為更易溶于水的物質
C.提高氯氣原利用率 
D.增強漂白能力
(3)瓶裝漂白粉久置空氣中會失效。用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因:
                                            
                                           
(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O   次氯酸鈣和氯化鈣 這氯酸鈣
(2)A
(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO   2HClO=2HCl+O2
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以下各組表示鹵素及其化合物的性質變化規律中,錯誤的是   (   )
A.得電子能力 F2>Cl2>Br2>I2B.還原能力 F-<Cl-<Br-<I-
C.穩定性 HF>HCl>HBr>HID.酸性 HF>HCl>HBr>HI

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有反應2FeS04=Fe203+S02↑+S03↑,將生成的混合氣體通入BaCl2溶液中生成的沉淀是
A.Ba(HS03)2B.BaS03C.BaS04D.BaS03和BaS04

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(8分)將15.68L(標準狀況)的氯氣通入70℃.500mL氫氧化鈉溶液中,發生了兩個自身氧化還原反應,其氧化產物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL,稀釋到250mL,再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后,加入過量碘化鉀溶液充分反應,此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)測定析出的碘:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL。將上述測定后的溶液再用鹽酸調至強酸性,此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀,析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測定,又用了30.0mL。
(1)計算反應后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比。
(2)用一個總化學方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發生的化學反應。
(3)假設題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計,請計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于氯水的敘述不正確的是 (    )
A.氯水滴加到AgNO3溶液中會產生白色沉淀
B.氯水通常應在陰涼處置于棕色細口瓶中密封保存
C.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
D.新制氯水放置數天后溶液的酸性減弱

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質與氯氣反應制得漂白粉的是 (      )
A.NaB.Ca(OH)2C.H2D.H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

將一定量的氯氣通入250毫升溴化鉀溶液中然后將所得溶液蒸干,得干燥固體40克,經分析知其中含25%的化合態的溴(質量)。試計算:
(1)40克固體中KBr的質量。         
(2)通入氯氣在標況下的體積。
(3)原溴化鉀溶液的百分比濃度(設溴化鉀溶液的密度為1克/厘米3)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:
(1)在一定條件下,有aL氧氣和臭氧的混合氣體,當其中的臭氧完全轉化為氧氣,體積變為1.2aL,原混合氣體中氧氣的質量分數為             
(2)若在標況下,在臭氧發生器中裝入100mL氧氣,最后體積為95mL。最終狀態時混合氣體的密度是           g/L。(保留一位小數)
(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中,充分加熱后,粉末的質量變為21.6g。原混合氣中臭氧的體積分數為__________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氯氣是化學工業的一種重要物質。它與銅的反應為:Cu + Cl2 CuCl2 。在該反應中,
被氧化的物質是     (填化學式),作為氧化劑的物質是     (填化學式);
若反應中消耗了2 mol Cu,則生成     mol CuCl2

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同步練習冊答案
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