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19.我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質${\;}_{8}^{18}$O2.下列說法正確的是(  )
A.它是${\;}_{8}^{16}$O2的同分異構體
B.它是O3的一種同素異形體
C.${\;}_{8}^{18}$O2與${\;}_{8}^{16}$O2互為同位素
D.1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol電子

分析 A.分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體;
B.同種元素形成的不同單質互為同素異形體;
C.同位素研究的對象是原子;
D.1個氧原子中有8個電子.

解答 解:A.${\;}_{8}^{18}$O2與${\;}_{8}^{16}$O2為同種物質,故A錯誤;
B.${\;}_{8}^{18}$O2與O3都是氧元素的單質,互為同素異形體,故B正確;
C.${\;}_{8}^{18}$O2與${\;}_{8}^{16}$O2是分子,不是原子,故C錯誤;
D.1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有16mol電子,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查化學“五同”比較,難度較小,清楚概念的內涵與外延.注意.${\;}_{8}^{18}$O2與${\;}_{8}^{16}$O2為同種物質.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體,以CH4和CO2為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的研究方向,回答下列問題:
(1)由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示.

①“熱分解系統”發生的反應為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;>2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑,每分解lmolFe3O4轉移電子的物質的量為2mol.
②“重整系統”發生反應的化學方程式為6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700\;}}{\;}$2Fe3O4+C.
(2)一定條件下,CO2和CH4反應可生產合成氣(CO、H2的混合氣體),其可用于合成多種液體燃料.
已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=-802.3kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.0kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
反應CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的△H=+247.7kJ•mol-1
(3)CH4也可經催化劑重整生產化工原料,最近科學家們在恒溫恒容的密閉體系中利用CH4無氧重整獲得芳香烴:8CH4(g)$→_{Pt}^{2MPa,550℃}$H2C--CH3(g)+11H2△H=kJ•mol-1
下列有關該反應的說法中正確的是BC.
A、可研發新的催化劑,提高CH4的轉化率
B、當體系壓強不變時,反應達到平衡
C、當有32molC-H鍵斷裂,同時有11molH-H鍵斷裂,反應達到平衡
D、達到平衡時,放出(或吸收)的熱量為mkJ
(4)CO2催化加氫可合成低碳烯烴,起始時在0.1MPa下,以n(H2):n(CO2)=3:1的投料比例將反應物放入反應器中,發生反應:2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H,保持壓強不變,不同溫度下,平衡時的四種氣態物質的量如圖2所示:
①曲線Ⅱ表示的物質為H2O(填化學式),該反應的△H<(填“>”或“<”)0.
②A、B兩點對應的反應的反應速率v(A)、v(B)的大小關系為v(A)<v(B).B、C兩點對應溫度下反應的平衡常數大小關系為K(B)<(填“>”“<”或“=”)K(C)
③為提高CO2平衡轉化率,除改變溫度外,還可以采取的措施是增大壓強或增大n(H2)/n(CO2)的比值.(舉一種)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.化學與生活密切相關,下列說法正確的是(  )
A.聚乙烯塑料的老化是由于發生了加成反應
B.地溝油的主要成分是油脂,其組成與汽油、煤油相同
C.合成纖維、人造纖維及光導纖維都屬于有機高分子材料
D.利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.國際理論與應用化學聯合會(IUPAC)在2012年5月30日宣布第116號元素的元素符號是Lv,此前暫用名為Uuh.下列有關敘述中錯誤的是(  )
A.Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族B.Lv原子的次外層電子數為18
C.Lv為非金屬元素D.Lv為放射性元素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大,它們的原子序數之和為20,且簡單離子Ym-與Zn+具有相同的核外電子排布.下列化合物中同時存在非極性鍵和離子鍵的是(  )
A.Z2Y2B.X2Y2C.Z2YD.ZYX

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列物質的制備中,不符合工業生產實際的是(  )
A.NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$ NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B.濃縮海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$\stackrel{SO_{2}}{→}$  HBr$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ Br2
C.飽和食鹽水$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{Ca(OH)_{2}}{→}$   漂白粉
D.H2和Cl2混合氣體$\stackrel{光照}{→}$HCl氣體$\stackrel{水}{→}$ 鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某固體混合物可能由Al、(NH42SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成,現對該混合物做如下實驗,所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積):關于該固體混合物,下列說法正確的是(  )
A.一定含有Al,其質量為4.5g
B.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定含有(NH42SO4和MgCl2,且物質的量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.(1)汽車發動機工作時會引發N2和O2反應,生成NOx等污染大氣.其中生成NO的能量變化示意圖如圖1:
①該反應的熱化學方程式為
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+184kJ•mol-1
②根據圖1所示,只改變條件R,當N2的轉化率從a3到a1時,平衡常數KAC.
A.可能增大     B.一定不變     C.可能不變 D.可能減小     E.增大、減小、不變均有可能
(2)尿素(又稱碳酰胺)是含氮量最高的氮肥,工業上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素的反應分為:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)
第二步:H2NCOONH4(l)?H2O(g)+H2NCONH2(l)
某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件,在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,驗測得
反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖2所示:
①合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定.
②反應進行到10min時測得CO2的物質的量如上圖所示,則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)=1.5×10-4mol/(L•min).
③由氨基甲酸銨和CO2曲線變化可得出關于濃度變化和平衡狀態的兩條結論是:a.氨基甲酸銨濃度先增大,15min后減小;b15min時第一步反應達到平衡狀態,55min第二步反應達到平衡狀態.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.往Ba(C1O)2溶液中通入足量SO2氣體后,溶液中的溶質是(  )
A.H2SO4B.HClC.HClOD.Ba(HSO32

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