Question

甲、乙兩種非金屬：
①甲比乙容易與H₂化合；
②甲原子能與乙的陰離子發生置換反應；
③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；
④與金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；
⑤甲的單質熔、沸點比乙的低；
⑥與某變價金屬反應生成的產物中，甲對應產物中金屬的化合價高于乙對應產物中金屬的化合價；
⑦甲、乙兩物質反應生成的產物中，甲元素顯正價．
能說明甲比乙的非金屬性強的是（　　）

A．只有④⑥

B．只有⑤⑦

C．①②③⑥

D．①②③④⑥⑦

Answer 1

分析：根據單質與氫氣反應難易程度、非金屬單質之間的置換反應、非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸的酸性強弱、離子的還原性強弱、氫化物的穩定性、化合物中元素的化合價等來判斷原子的得電子能力強弱，以此來比較非金屬性的強弱．

解答：解：①甲比乙容易與H₂化合，則甲的非金屬性更強，故①正確；
②甲原子能與乙的陰離子發生置換反應，則甲的單質氧化性更強，價元素非金屬性更強，故②正確；
③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強，則甲的非金屬性更強，故③正確；
④非金屬性強弱與得電子難易有關，與得電子數目無關，如非金屬性F＞O，但氧原子含有得到2個電子，故④錯誤；
⑤單質的熔、沸點屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故⑤錯誤；
⑥與某變價金屬反應生成的產物中，甲對應產物中金屬的化合價高于乙對應產物中金屬的化合價，則獲得電子能力更強，則甲的非金屬性更強，故⑥正確；
⑦甲、乙兩物質反應生成的產物中，甲元素顯正價，說明乙元素吸引鍵合電子能力更強，乙元素的非金屬性更強，故⑦錯誤；
故選C．

點評：本題考查非金屬性強弱比較規律，難度中等，注意歸納總結非金屬性強弱比較規律：非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸的酸性強弱、離子的還原性強弱、氫化物的穩定性、反應的難易程度等來判斷原子的得電子能力強弱等．