Question

銅的冶煉過程大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選； ②焙燒，主要反應為：2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發生的主要反應為：2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；④電解精煉銅．
下列說法正確的是（ ）
A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
B．上述過程中，由1molCuFeS₂制取1molCu時共消耗2molO₂
C．在反應2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑
D．電解精煉銅的過程中，每轉移1mol電子時，陽極溶解銅的質量為32g

Answer 1

【答案】分析：A、根據尾氣的成分判斷是否可用來制取硫酸．
B、根據最終產物為Cu、SO₂和FeO可寫出反應的總分應方程式為6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，根據總反應方程式判斷；
C、根據化合價的升降判斷氧化劑、還原劑．
D、電解精煉銅的過程中，陽極溶解的不一定都是銅．
解答：解：A、在銅的冶煉過程中，②焙燒、③制粗銅過程中都有二氧化硫生成，二氧化硫的制取硫酸的原料，所以冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸，故A正確．
B、反應的總分應方程式為6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，由1molCuFeS₂制取1molCu時，共消耗2.5molO₂，故B錯誤．
C、在反應2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，Cu的化合價由+1價升高為+2價，S的化合價由-2價升高為+4價，反應物中Cu₂O只做氧化劑，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤．
D、電解精煉銅的過程中，陽極溶解的不都是銅，所以每轉移1mol電子時，陽極溶解銅的質量不是32g，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查金屬的冶煉以及氧化還原有關知識，題目難度不大，注意分析C項中各元素的化合價的變化特點，以正確分析氧化劑和還原劑．