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18．下列敘述正確的是（　　）
A．1molMg2+的質量為24g/molB．0.5molCH4中含有3.01×1023個電子
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32gD．CH4的摩爾質量為16g

分析 A、質量單位是g；
B、根據N=nNA來計算；
C、根據公式m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$M來計算；
D、摩爾質量單位是g/mol．

解答 解：A、1molMg2+的質量為24g，故A錯誤；
B、5molCH4中含有10×0.5NA=3.01×1024個電子，故B錯誤；
C、3.01×1023個SO2分子的質量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}×64g/mol$=32g，故C正確；
D、CH4的摩爾質量為16g/mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生物質的量、阿伏伽德羅常數的有關計算等方面的知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的遷移應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Fe0溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
C．漂白粉溶液中通入S02：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
D．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）若要配制500mL 0.2mo1•L-1Na2SO4溶液，需稱量Na2SO4的質量為14.2g．
（2）實驗室里常用固體氯化銨與足量熟石灰加熱制取氨氣，該反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，干燥氨氣應用堿石灰（填“濃硫酸”或“堿石灰”）．
（3）若需要2240mL（標準狀況）氨，求至少需要氯化銨的質量．（列出簡要計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室保存下列化學藥品的方法不妥當的是（　　）
A．將新制氯水保存在棕色試劑瓶中
B．將NaOH溶液保存在帶玻璃塞的細口試劑瓶中
C．將少量鉀、鈉保存在煤油中
D．將濃硝酸溶液保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．水是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優劣直接影響人體健康，為了探究水質優劣，某綜合實驗小組來自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖所示：

提供的試劑：飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
（1）天然水中溶解的氣體主要有氧氣、二氧化碳（或氮氣）．硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，則此水的硬度為10°．
（2）為除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為BaCl2、CaO（只填化學式）．
（3）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬或硫酸鐵等，其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的．
（4）金礦開采、冶煉和電鍍工業會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬配離子M（CN）mn的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
Ⅰ．水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：將吸收液調節至pH＞ll．以“試銀靈”作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，終點時溶液由黃色變成橙紅色，反應的離子方程式為：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-．
根據以上知識回答下列問題．①水樣預處理的目的是充分吸收HCN，防止有毒氣體排放到空氣中；防止倒吸．
②水樣預處理的裝置如圖所示，細導管插入吸收液中的目的是充分吸收HCN，防止有毒氣體排放到空氣中．蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是防止倒吸．
③準確移取某工廠污水100mL，經處理后用濃度為0.01000mol•L-1的AgNO3標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL．此水樣中含氰化合物的含量為109.2 mg•L-1（以CN計，計算結果保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節約成本，工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：K1：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+；
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2      Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+K3
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的最高價氧化物對應水化物的酸性強
D．Y的簡單氫化物的熱穩定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于反應N2（g）+3H2O（g）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），在不同時間段內所測反應速率見選項，則表示該化學反應進行最快的是（　　）
A．v（N2）=1.5 mol•（L•min）-1B．v（NH3）=1.8 mol•（L•min）-1
C．v（H2O）=2.67 mol•（L•min）-1D．v（O2）=1.5 mol•（L•min）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C是短周期中的三種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為0，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C的單質為黃色晶體，易溶于CS2．
寫出元素符號：AH，BC，CS．

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