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15．下列與化學概念有關的說法正確的是（　�。�
A．Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物
B．液溴不導電，所以液溴是非電解質
C．12C與13C的核外電子排布方式相同，化學性質相同
D．只含共價鍵的物質一定是共價化合物

分析 A．氧化鋁為兩性氧化物；
B．非電解質必須是化合物；
C．同位素具有相同的核外電子排布，相同的化學性質；
D．氫氣只含有共價鍵．

解答 解：A．Na2O、CaO為堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯誤；
B．液溴為單質，不是非電解質，故B錯誤；
C．12C與13C為同位素，同位素具有核外電子排布方式相同，化學性質相同，故C正確；
D．只含共價鍵的物質不一定是共價化合物，可能是單質，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了酸、堿、鹽、氧化物、電解質、非電解質、堿性氧化物的判斷，明確基本概念是解題關鍵，注意物質類型所含化學鍵關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．苯甲酸乙酯是一種無色透明液體、能與乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制備原理如下：

已知：
物質顏色狀態密度/g/cm3熔點/℃沸點/℃
苯甲酸白色固體1.2659122249
苯甲酸乙酯無色液體1.05-34.6212.6
乙酸無色液體1.049216.6117.9
乙醇無色液體0.789-117.378.5
乙酸乙酯無色液體0.894-0.898-83.677.1
乙醚無色液體0.713-116.334.6
*苯甲酸在100℃會迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：

①乙醇、乙酸和濃硫酸混合的先后順序先加乙醇，再加濃硫酸，等冷卻再加乙酸；
②濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
③實驗開始前在飽和碳酸鈉加入酚酞，溶液會變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，紅色會變淺，但是無氣體產生，請寫出發生該變化的離子反應方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照圖2所示裝置制備苯甲酸乙酯．
①制備：在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示連接好儀器，其中分水器的作用是分離出反應生成的水，控制溫度加熱回流2h．
a．實驗中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離反應過程中生的水，促進酯化反應向正反應方向進行；
b．從提供的分析實驗室制取苯甲酸乙酯為什么不使用制取乙酸乙酯一樣的裝置？如果使用制取乙酸乙酯的裝置，會使乙醇大量蒸餾出去，實驗效率大大降低；
②產品的提純
將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有機層得粗產品．水層用25mL乙醚萃取分液，醚層與粗產品合并；在粗產品加入無水氯化鈣后，靜置、過濾，過濾液進行蒸餾，蒸出乙醚后，繼續升溫，接收210～213℃的餾分；產品經檢驗合格，測得產品體積為6mL．
c．在該實驗分液過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．該實驗中苯甲酸乙酯的產率為42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸餾時燒瓶內會出現白煙生成，產生該現象的原因在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．關于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯誤的是（　　）
A．0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.1 mol/L
B．1 L該溶液中含有Na2CO3的質量為10.6 g
C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L
D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）相同質量的CO和CO2的物質的量之比為11：7，所含的電子個數之比為1：1，在標準狀況下的體積之比為11：7．
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則A的相對分子質量是24．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述正確的是（　�。�
A．在一定條件下，能發生取代、氧化、水解、酯化和加聚反應
B．該物質分子中最多可以有9個碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質最多可與5mol H2發生加成反應
D．1 mol該物質完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．
該裝置氣密性良好		B．
實驗室制備氯氣
C．
分離酒精和水		D．
蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質類似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）制取單質硼的工藝流程圖如下：

回答下列問題：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合價為+3．
（2）溶液b中溶質的化學式為NaHCO3．
（3）用pH試紙測溶液pH的操作方法是把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后與標準比色卡比較．
（4）寫出Mg2B2O5•H2O與鹽酸反應的化學方程式：Na2B4O7•10H2O+2HCl=2NaCl+5H2O+4H3BO3．
（5）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定操作中指示劑通常為淀粉溶液．
②該粗硼樣品的純度為82.5%．
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗，測得樣品的純度將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）請仿照如圖形式設計從沉淀a中獲得單質Mg的流程圖（提示：在箭頭上方或下方標出所用試劑或實驗操作）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于溶液物質的量濃度的說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，將22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 mol•L-l的稀鹽酸
B．將100 mL 18 mol•L-1的濃H2SO4和100 mL水混合，可配成9 moI•L-l的H2SO4溶液
C．將4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1 mol•L-1的NaOH溶液
D．將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質的量濃度為1 mol•L-l

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數分別為：
A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H=-250kJ•mol-1   K=0.2L/mol
（1）寫出該反應平衡常數的表達式：K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$．
（2）該反應的逆反應的△H=﹢250kJ/mol，該反應的逆反應的K=5mol/L．
（3）對該反應而言，升高溫度，平衡常數將減小；增大壓強，平衡常數將不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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