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在熱的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO₄。當加入50mL 0.50mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺。KNO₃溶液也完全反應，并有N_xO_y氣體逸出，此N_xO_y氣體為

A．N₂O

B．N₂O₃

C．NO₂

D．NO

試題分析：根據題意，11.4g的FeSO₄的物質的量是0.075mol，KNO₃的物質的量是0.025mol，Fe²⁺被氧化時失去電子的物質的量是0.075mol，則0.025molKNO₃被還原時得到電子的物質的量也是0.075mol，所以，KNO₃中的N元素的化合價降低3價，即產物N_xO_y中N的化合價是+2價，只有NO中N的化合價是+2價，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下發生如下反應：2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂，則下列推斷不正確的是（　　）

A．該反應屬于置換反應

B．該反應中氧化劑為KClO₃

C．該反應中還原劑為I₂

D．該反應中KClO₃被氧化為Cl₂，I₂為被還原KIO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，氧化產物是（　　）

A．K₂MnO₄

B．MnO₂

C．O₂

D．KMnO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護層——“發藍”。其過程可用下列化學方程式表示： ① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
② 　Na₂FeO₂＋　NaNO₂＋　H₂O →　　Na₂Fe₂O₄＋　NH₃↑＋　NaOH
③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O

Fe₃O₄＋4NaOH
（1）配平化學方程式②。
（2）上述反應①中還原劑為，若有1mol Na₂FeO₂生成，則反應中有　　 mol電子轉移。
（3）關于形成“發藍”的過程，下列說法正確的是。

A．該生產過程不會產生污染	B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應	D．反應①②中的氧化劑均為NaNO₂

（4）當NaOH溶液濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應
Fe₂O₃＋3Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說法正確的是( 　　)

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．Fe₂O₃在反應中得到電子

C．3 mol Na₂O₂發生反應，有12 mol e^－發生轉移

D．Na₂FeO₄能消毒殺菌是因其具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業制備無水AlCl₃的流程如下：

（1）氯化爐中通入O₂的目的是 _________。
（2）氯化爐中Al₂O₃、C1₂和C反應的化學方程式是____________________________。
（3）氯化爐中導出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來吸收，請寫出用Na₂SO₃溶液處理尾氣時發生反應的離子方程式___________________________________________________。
（4）在升華器中加入鋁粉的目的是_________________________________________。
（5）用氯化鋁晶體（AlCl₃·6H₂O）在HCl氣中加熱也能進行無水氯化鋁的制備。但若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且質量是原氯化鋁晶體（AlCl₃·6H₂O）的40%，則可推算n的值為。
（6）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在，則陽極的電極反應式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分) 以電解法生產金屬錳產生的陽極泥中，其錳含量高達40%～50%，主要成分為MnO₂的水合物，且含有顯著量的Pb²⁺、Sn²⁺等重金屬雜質。本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成還原糖，酸性條件下，可與二氧化錳反應生成可溶性的硫酸錳。

（1）工業上電解硫酸錳的水溶液生產金屬錳，陽極的電極反應式為             。
（2）寫出木屑水解反應的化學方程式：                          。配平浸出步驟反應方程式C₆H₁₂O₆ +   MnO₂ +   H₂SO₄→   MnSO₄ +    CO₂ +    H₂O
（3）若取消除酸操作步驟，將會產生      氣體（填化學式）而污染環境；
（4）本工藝的一種副產品是重要的農業生產資料，寫出其化學式         ；
（5）取一定量的陽極泥進行實驗分析，得到如下圖像。硫酸的最合適用量為      mL，若再增加硫酸的用量，將會導致        （填化學式）的消耗量增大。

（6）某陽極泥中MnO₂（相對分子質量為87）的質量分數為50.0%，將174g該陽極泥與320g36.5%的濃鹽酸混合加熱，則產生的氯氣在標準狀況下應少于 L。（假設陽極泥中的其它成分不參與反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某離子反應中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六種微粒。其中N₂的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：

A該反應的還原劑是Cl^—
B消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產明膠作原料。這些企業用生石灰處理皮革廢料進行脫色漂白和清洗，隨后熬制成工業明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產企業，最終流向藥品企業，進入消費者腹中。記者調查發現9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工產品和強氧化劑。工業制備的流程如下：

（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O·SiO₂，則Fe(CrO₂)₂可寫成                          。
（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO₂)₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應化學方程式如下：4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ = 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是                          。（寫一種即可）
（3）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2CrO₄^2-+2H⁺= Cr₂O₇^2-+H₂O ;
3CrO₄^2-+4H⁺= Cr₃O₁₀^2-+2H₂O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是          。
② 混合溶液乙中溶質的化學式是                     。
（4）在含Cr₂O₇^2-廢水中存在著平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺，請寫出該平衡的平衡常數表達式K= ，若繼續加水稀釋，平衡將移動(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）請配平堿性溶液還原法中發生的離子反應：□Cr₂O₇^2-+□S^2-+□H₂O - □Cr(OH)₃+□S₂O₃^2-+□OH^-

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