Question

【題目】如圖所示為氫氣燃燒的實驗。發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈紅色。下列說法不正確的是

A. 將燒杯中溶液換成氫硫酸溶液，溶液無明顯變化

B. 與酸性FeSO4溶液發生反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

C. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質

D. 該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2

Answer 1

【答案】A

【解析】

氫氣在空氣中燃燒，產物遇到冰塊冷凝滴落到燒杯中。該產物能使酸性KMnO4溶液褪色，說明具有還原性，也能使Fe2+被氧化為Fe3+，具有氧化性。

A項，氫硫酸溶液能被H2O2氧化為硫單質，溶液變渾濁，故A錯誤；

B項，H2O2具有氧化性，可以將FeSO4中Fe2+氧化為Fe3+，離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B正確；

C項，由上述分析可知，該產物既具有氧化性又具有還原性，故C正確；

D項，根據質量守恒定律，氫氣在空氣中燃燒，是與氧氣反應，生成物中含有氫、氧元素，且具有氧化性和還原性，所以該物質可能是H2O2，故D正確。

答案選A。