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6．雙氧水和水都可看成是極弱的電解質，但H₂O₂與H₂O相比，H₂O₂顯弱酸性．
（1）若把H₂O₂看成二元弱酸，試寫出它在水中的電離方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-．
（2）水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離，同水一樣，H₂O₂也有極弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為H₂O₂+H₂O₂?H₃O₂⁺+HO₂^-．．

分析（1）過氧化氫是弱電解質屬于二元弱酸分部電離；
（2）根據水的自偶電離可知，H₂O₂自偶電離生成H₃O₂⁺和HO₂^-．

解答解：（1）過氧化氫是弱電解質，H₂O₂溶液顯酸性屬于二元弱酸分部電離，電離的方程式為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-，
故答案為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-；
（2）水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離，同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：H₂O₂+H₂O₂?H₃O₂⁺+HO₂^-，
故答案為：H₂O₂+H₂O₂?H₃O₂⁺+HO₂^-．

點評本題考查了弱電解質的電離方程式的書寫，題目較簡單，注意多元弱酸分步電離，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸餾燒瓶 D. 容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室用18.4mol/L的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸．
（1）所需玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
（2）所需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）下列操作對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無影響”填空）
A．用量筒量取濃硫酸時，洗滌量筒后將洗滌液轉移到小燒杯中偏高．
B．定容時仰視刻度線偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，對于0.10mol•L^-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）

	A．	其溶液中的c（OH^-）=0.1mol•L^-1
	B．	加水稀釋后，水電離出的c（OH^-）變大
	C．	加水稀釋后，溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^-）變大
	D．	與AlCl₃溶液發生反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol•L^-1的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌⑥定容，⑦搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶（規格：500mL）、托盤天平，膠頭滴管還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出燒杯，玻璃棒，膠頭滴管
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．、（填空：A---偏高、B---偏低、C---無影響，填序號）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：A
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響．
③配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

某學生用0.1000mol/L鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節液面至“0”刻度線以下，并記錄讀數．
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）Ⅰ．該錯誤操作會導致測定結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用右圖的丙操作．
③步驟Ⅳ中滴定時眼睛應觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；判斷滴定終點的現象是當滴加最后一滴標準液時，待測液由紅色剛好變為無色，且半分鐘內不變色．
④若步驟Ⅱ中仰視讀數，步驟Ⅳ中俯視讀數，則會使測定結果偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）按正確操作測得有關數據記錄如下：按正確操作測得有關數據記錄如表：

滴定次數	待測液體積	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的讀數如圖所示，則a=22.60； ②燒堿樣品的純度為80.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O
（1）上述溶液中，可發生水解的是①②（填序號，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積，此時溶液中c（NH₄⁺）等于c（Cl^-）（分別填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．體積和pH值都相同的HCl和CH₃OOH分別與足量NaHCO₃反應，產生CO₂的質量（　　）

A．

同樣多

B．

HCl最多

C．

醋酸最多

D．

無法判斷

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