在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是
A．前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0．01 mol·L－1·s－1
B．在2 s時，體系內壓強為反應前的1．1倍
C．平衡時，體系內含N2O4 0．25 mol
D．平衡時，若往容器內充入氮氣，則可提高N2O4的轉化率
科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古奮斗中學高二上9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋
O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．②③④ C．④ D．①②③
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶巴蜀中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）
（1）質量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質的量之比為 。它們所含氫原子數之比為 ，所含質子數之比為 。
（2）有15．6gNa2R含Na+為0．4mol，則Na2R的摩爾質量為 。R的相對原子質量為 。
（3）在150°C，mgNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則用含m、d的代數式表示混合氣體的物質的量為 ；用含m、d的代數式表示NH4HCO3的摩爾質量為 。
（4）由CO2、CO、CH4組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同，請寫出一個符合該條件的CO2、CO、CH4的體積比： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
50g質量分數為19%的氯化鎂溶液中Cl﹣的物質的量為
A．0.01mol B．0.1mol C．0.02mol D．0.2mol
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5種離子
B．Cl-一定存在，且c（Cl-） ≥0.2mol/L
C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上期中理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（14分）次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱吊白塊，不穩定，120℃時會分解。在印染、醫藥以及原子能工業中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。
（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是 ；冷凝管中冷卻水從 （填“a”或“b”）口進水。
（2）A中多孔球泡的作用是 。
（3）冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有 （填化學式）。
（4）寫出步驟2中發生反應的化學方程式 。
（5）步驟3中在真空容器中蒸發濃縮的原因是 。
（6）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產品的純度為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（7分）室溫下，現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現將它們分別配成0.1 mol/L的溶液，進行如下實驗：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL）
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A > E > C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現難溶于強酸且陰陽離子個數比為1∶2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的化學式：A _____________、B _____________、C _____________。
（2）實驗④中白色沉淀變為紅褐色對應的化學方程式：_____________________________。
（3）D與E的溶液反應離子方程式是：__________________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于離子的檢驗方法一定正確的是
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Ag+
B．向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，說明原溶液中含NH4+
C．向某溶液中滴加足量稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明原溶液中一定含CO32-
D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色未見紫色，說明原溶液中不含K+
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
Zn（OH）2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2+，跟強堿反應時生成ZnO22-，現有三份等物質的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質的量y（mol）的關系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖象是
A．③②① B．③②④ C．③⑤① D．③⑤④
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