Question

在一個容積為5L的密閉容器中，通入NH₃和O₂，它們的物質的量比為1∶2，發生如下反應：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)

（1）上述反應在一定條件下2 min后達到平衡，含NH₃2mol，已知NH₃的轉化率20%。若以NO濃度變化表示該反應的平均反應速率為________，O₂的平衡濃度為________。

（2）在達到平衡后，加入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，則平衡________移動；如果保持總壓強不變，則平衡________移動。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）0.05mol×L-1×min-1 ,0.875mol×L-1 （2）不,向右

提示：

提示：設原通入的NH3氣的物質的量為nmol，達平衡時含NH32mol，即n-n´20%=2。 0.8n=2    ∴ n=2.5 mol （1）根據題意：通入的NH32.5mol，O25mol，NH3的轉化量：2.5´20%=0.5 mol 4NH3  +  5O2  ƒ 4NO  +  6H2O(g) 起始量 2.5mol    5mol    0    0 變化量  0.5mol  0.625mol  0.5mol v(NO)==0.05mol×L-1min-1 O2的平衡濃度==0.875mol×L-1 （2）向上述平衡體系中再通入原組成氣體1倍的惰性氣體，容器容積又未變情況下，雖然容器內壓強增大，但由于原平衡混合氣各組分的濃度并沒有變，故其平衡狀態不移動；如果通入1倍惰性氣體后，仍保持容器內總壓強不變，勢必容器的容積要擴大，這樣造成平衡混合氣各組分的濃度成比例變小，該平衡向著氣體體積增大的方向移動，即向右移動。