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在密閉容器中，進行如下反應：2A（g）＋2B（g） C（g）＋2D（g）；ΔH<0，達到平衡后，為提高該反應的速率并使平衡向正反應方向移動，采取的正確措施是（）

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入A氣體 D．降低溫度同時增大壓強

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某可逆反應mA（g）+nB（g）

qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數的關系曲線．根據圖象填空（（1）、（2）、（3）題填“＞”、“＜”或“=”）：

（1）溫度的關系：T₁

＞

T₂；
（2）壓強的關系：P₁

＜

P₂；
（3）化學計量數的關系：m+n

＜

q
（4）該反應的正反應為

吸熱

反應．（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊一模）常溫下，A為無色無味液體，B為淡黃色粉末，D、E、G、W為氣體，且G的相對分子質量比D大16，各物質間的轉化關系如圖所示：
請回答：
（1 ）反應①的化學方程式為

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（2）以D為燃氣，E、G的混合氣體為助燃氣，熔融K₂CO₃為電解質的燃料電池中，負極的反應式為

CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

（3）已知：D和W的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時吸收熱量44kJ，反應②的熱化學方程式為

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol

．
（4）將標準狀況下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反應后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），

（5）一定溫度下，反應②的平衡常數為

，該溫度下，在密閉容器中進行反應②，起始時各物質濃度如下表所示：

物質	A	D	G	W
濃度/（mol?L^-1）	0.45	0.45	0.55	0.55

①起始時，正、逆反應速率的大小：v_正

＞

v_逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
②反應達到平衡時W的濃度c（W）=

0.6mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g），在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（　　）

A．T₁＜T₂、P₁＞P₂、m+n＞p，△H＜0

B．T₁＞T₂、P₁＜P₂、m+n＞p，△H＞0

C．T₁＞T₂、P₁＜P₂、m+n＜p，△H＞0

D．T₁＜T₂、P₁＞P₂、m+n＜p，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）的反應過程和能量關系圖．其中PCl₅（g）分解成PCl₃（g）和Cl₂（g）的反應是一個可逆反應，溫度T℃時，在密閉容器中加入0.6mol PCl₅，達平衡時，PCl₅還剩0.45mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是（　　）

A、α等于25%

B、若升高溫度，平衡時PCl₅的分解率小于α

C、若初始時加入0.6mol PCl₃和0.6 mol Cl₂，以相同條件進行反應，則平衡時PCl₃轉化率為3α

D、PCl₅分解的熱化學方程式為：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=-93kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應CO（g）+2H₂（g）?2CH₃OH（g）在密閉容器中進行．為探究溫度、CO₂等對該反應的影響，進行了4組實驗，結果如圖．下列說法不正確的是（　　）

A、該反應的△H＞0

B、當容器中壓強不變時，反應達到平衡

C、CH₃OH含量增大的原因是CO₂起了催化作用

D、少量CO₂能提高平衡時CH₃OH的體積分數

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