Question

15．下列說法中，正確的是（　　）

• A． 任何溶液中，c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-14
• B． pH=0的溶液呈中性
• C． 酸性溶液中，c（H⁺）越大，酸性越強
• D． 酸性溶液中沒有OH^-，堿性溶液里沒有H⁺

Answer 1

分析 A．水的離子積常數與溫度有關，與溶液酸堿性無關；
B．pH=0的溶液可能呈酸性；
C．酸性溶液中，c（H⁺）與溶液酸性成正比；
D．任何水作溶劑的電解質溶液中都含有氫離子、氫氧根離子．

解答 解：A．水的離子積常數與溫度有關，與溶液酸堿性無關，溫度不同c（H⁺）×c（OH^-）不一定等于1.0×10^-14，故A錯誤；
B．常溫下，pH=0的溶液呈酸性，故B錯誤；
C．酸性溶液中，c（H⁺）與溶液酸性成正比，所以c（H⁺）越大，酸性越強，故C正確；
D．任何水作溶劑的電解質溶液中都含有氫離子、氫氧根離子，所以酸性溶液中含有氫離子、氫氧根離子，只是存在c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查探究溶液酸堿性，溶液酸堿性要根據溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相對大小判斷，溫度未知時不能根據溶液pH判斷，易錯選項是A．