Question

在400 ml 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中，通入一定量的H₂S氣體，充分反應后的溶液在低溫條件下蒸干得白色固體8.48 g。試問：在標準狀況下，通入H₂S的氣體的體積是多少？蒸干溶液所得的白色固體成分是什么？它們的質量各為多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

通入H2S的體積為2.688 L。白色固體為Na2S 6.24 g和NaHS 2.24 g。

提示：

400 ml 0.5 mol·L-1的NaOH溶液含0.2 mol NaOH， 反應的化學方程式可寫為： 0.2NaOH+nH2S＝xNa2S+yNaHS+zH2O 對Na+：0.2 mol＝2x mol+y mol　　　　  ① 對固體：x mol ×78 g·mol-1 + y mol × 56 L·mol-1＝8.48 g  ② 聯立①，②解得： x＝0.08，    y＝0.04  故  m(Na2S)＝0.08 mol×78 g·mol-1＝6.24 g，m(NaHS)＝0.04 mol×56 g·mol-1＝2.24 g 通入的H2S為：n＝x+y＝0.12 mol 所以V(H2S)＝0.12 mol×22.4 L·mol-1＝2.688 L