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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上饒二模）如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：

Li⁺[：H]^-

．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物f_C6，f能與g形成化合物f₂g．請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為f_C6此物質(zhì)不可在O₂中燃燒，原因是

SF₆中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化

．
②乙同學通過分析認為F₂g₂是分子晶體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：

；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應(yīng)方程式：

2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl

．
（4）a和f形成化合物a₂f，a₂f分子中f原子軌道的雜化類型為

sp³

，a₂f分子空間構(gòu)型為

V型

．
（5）下列敘述正確的是

ADF

A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導電．
F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省寧波十校高三聯(lián)考理綜化學部分 題型：填空題

下圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑。

（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請用電子式表示LiH：。

（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fc₆，f能與g形成化合物f₂g。請回答下面問題：

①甲同學通過分析認為fc₆此物質(zhì)不可在O₂中燃燒，原因是。

通過測定知此物質(zhì)中的6個c原子在分子結(jié)構(gòu)中化學環(huán)境相同，則fc ₆分子空間構(gòu)型為。

②乙同學通過分析認為f₂g₂是分子晶體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：；

該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫出該過程的反應(yīng)方程式：。

（4）下列敘述正確的是（）

A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿。

B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性。

C．c與h形成化合物的水溶液顯中性。

D．離子半徑：f>g>h>d

E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導電。

F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e>d>a。

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科目：高中化學 來源：上饒二模 題型：問答題

如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：______．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物f_C6，f能與g形成化合物f₂g．請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為f_C6此物質(zhì)不可在O₂中燃燒，原因是______．
②乙同學通過分析認為F₂g₂是分子晶體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：______；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應(yīng)方程式：______．
（4）a和f形成化合物a₂f，a₂f分子中f原子軌道的雜化類型為______，a₂f分子空間構(gòu)型為______．
（5）下列敘述正確的是______
A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導電．
F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學 來源：2011年江西省上饒市高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：______．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物f_C6，f能與g形成化合物f₂g．請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為f_C6此物質(zhì)不可在O₂中燃燒，原因是______．
②乙同學通過分析認為F₂g₂是分子晶體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：______；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應(yīng)方程式：______．
（4）a和f形成化合物a₂f，a₂f分子中f原子軌道的雜化類型為______，a₂f分子空間構(gòu)型為______．
（5）下列敘述正確的是______
A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導電．
F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省寧波十校高三聯(lián)考理綜化學部分 題型：填空題

下圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑。
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請用電子式表示LiH：              。
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fc₆，f能與g形成化合物f₂g。請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為fc₆此物質(zhì)不可在O₂中燃燒，原因是             。
通過測定知此物質(zhì)中的6個c原子在分子結(jié)構(gòu)中化學環(huán)境相同，則fc ₆分子空間構(gòu)型為                。
②乙同學通過分析認為f₂g₂是分子晶體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：          ；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫出該過程的反應(yīng)方程式：                            。
（4）下列敘述正確的是（   ）

A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿。

B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性。

C．c與h形成化合物的水溶液顯中性。

D．離子半徑：f>g>h>d

E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導電。
F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e>d>a。

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