Question

元素周期表短周期中七種元素的原子序數與主要化合價的關系如圖：

已知⑥的最高價氧化物為兩性氧化物，回答下列問題：
（1）寫出元素⑦在周期表中的位置

 

；元素④和元素⑥的最高價氧化物的水化物中堿性較強的是

 

（用化學式表示）．
（2）元素③與元素⑤形成的化合物屬于

 

（填“共價”或“離子”）化合物；元素②的氣態氫化物的電子式為

 

．
（3）元素⑥的離子結構示意圖

 

；元素①的最高價氧化物結構式為

 

；元素①-⑦中原子半徑最大的是

 

（填序號），所形成的單質中能形成原子晶體的是

 

（填序號）；元素⑦分別于①和④所形成的化合物中，熔點較高的物質的化學式為

 

．
（4）寫出證明⑥的最高價氧化物的兩性物質的化學反應的離子方程式：

 

，

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期中七種元素的原子序數與主要化合價的關系可知，③只有-1價，為F；④只有+1價，為Na；①有+4和-4價，則為C，②有-3和+5價，則為N；⑥的最高價氧化物為兩性氧化物，⑥為Al，⑤⑦分別為Mg、Cl，然后結合元素及其化合物的性質來解答．

解答： 解：由短周期中七種元素的原子序數與主要化合價的關系可知，③只有-1價，為F；④只有+1價，為Na；①有+4和-4價，則為C，②有-3和+5價，則為N；⑥的最高價氧化物為兩性氧化物，⑥為Al，⑤⑦分別為Mg、Cl，
（1）⑦為氯元素，位于周期表的第三周期第ⅤⅡA族，鈉的金屬性比鋁強，所有它們的最高價氧化物的水化物中堿性較強的是NaOH，故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；NaOH；
（2）氟有較強的非金屬性，鎂有較強的金屬性，它們形成的化合物離子化合物，氨氣的電子式為，故答案為：離子；；
（3）鋁離子結構示意圖為；二氧化碳的結構式為O=C=O；根據元素周期律，電子層數越多的半徑越大，電子層數相同的，原子序數越大的，半徑越小，所以①-⑦中原子半徑最大的是鈉，所形成的單質中能形成原子晶體的是金剛石，在CCl₄和NaCl中，由于CCl₄是分子晶體，NaCl是離子晶體，所以熔點較高的物質是NaCl，故答案為：；O=C=O；④；①；NaCl；
（4）氧化鋁既可與強酸反應，又能與強堿反應，就可證明氧化鋁為兩性氧化物，有關離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，把握元素的化合價及原子序數關系推斷元素為解答的關鍵，涉及的知識點較多，綜合性較強，題目難度不大．