Question

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中的純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再產生氣體為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g

請填空和回答問題：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明___________。

（2）裝置中干燥管B的作用是_______________。

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果___________（填偏高、偏低或不變）。

（4）步驟⑤的目的是________________；（5）步驟⑦的目的是________________。

（5）該試樣中純堿的質量分數的計算式為____________________。

Answer 1

【答案】 樣品重，砝碼輕 防止空氣中的二氧化碳和水氣進入U型管中 偏高 把反應產生的二氧化碳全部導入U型管中 判斷反應產生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收

【解析】(1)由于稱量時左物右碼，依據天平的杠桿原理，向左偏說明樣品重，砝碼輕；

故答案為：樣品重，砝碼輕；

(2)U型管中的堿石灰是為了吸收反應生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U型管，對結果產生誤差；故答案為：防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中；

(3)由于鹽酸具有揮發性，也會隨著二氧化碳進入U型管，被誤認為是二氧化碳，所以二氧化碳的質量偏大，算出的碳酸鈉的質量也會偏大的，所以結果會偏大；故答案為：偏高；

(4)由于反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管；故答案為：把反應產生的CO2全部導入U型管中；

(5)直到U型管的質量基本不變，說明二氧化碳已經被全部排到U型管中；故答案為：判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收；

(6)設需要碳酸鈉的質量為X，則：

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44

X d-b

列比例式＝；解得X=；所以試樣中純堿的質量分數的計算式為×100%；故答案為： ×100%。