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7．設NA為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數為0.5NA
B．1L 2 mol•L-1的AlCl3溶液中含Al3+數為2NA
C．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數為0.5NA
D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2NA

分析 A、求出鈉的物質的量，然后根據鈉反應后變為+1價來分析；
B、鋁離子在溶液中會水解；
C、標況下三氧化硫為固體；
D、求出甲烷的物質的量，然后根據甲烷中含4條共價鍵來分析．

解答 解：A、23g鈉的物質的量為1mol，而鈉反應后變為+1價，故1mol鈉失去NA個電子，故A錯誤；
B、鋁離子在溶液中會水解，故溶液中的鋁離子的個數小于2NA個，故B錯誤；
C、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故C錯誤；
D、8g甲烷的物質的量為0.5mol，而甲烷中含4條共價鍵，故0.5mol甲烷中含2NA條共價鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發生如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）
反應過程中測定的部分數據見表：下列說法正確的是（　　）
反應時間/minn（A）/moln（B）/mol
01.001.20
100.50 
30 0.20
A．前10min內反應的平均速率為v（C）=0.050mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體，到達平衡時，n（C）＜0.25mol
C．若密閉容器體積不變，其他條件不變，在達到平衡后持續縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T2℃時（T1＞T2），上述反應平衡常數為20，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．煤燃燒排放的煙氣中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大氣，對煙氣進行脫硫，回答下列問題：

（1）采用Ca（ClO）2煙氣脫硫可得到較好的效果．已知下列反應：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
（2）采用氨水煙氣脫硫，最終可得到氮肥．將相同物質的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母編號）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）              B．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）     D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
（3）煙氣在較高溫度經如圖1方法脫除SO2，并制得H2SO4．
①在陰極放電的物質是O2．
②在陽極生成SO3的電極反應式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．
③已知室溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液，與pH=9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則 Ba（OH）2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為10：1．欲使溶液中c（SO42-）=2.0×10-4mol•L-1，則應保持溶液中 c（Ba2+）=5.5×10-7mol•L-1．
（4）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑，利用如下反應回收燃煤煙氣中的硫．反應為：2CO（g）+SO2（g）?催化劑2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ•mol-1其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖2，不考慮催化劑的價格因素，選擇c為該反應的催化劑較為合理（選填序號）．
a．Cr2O3         b．NiO         c．Fe2O3
選擇該催化劑的理由是：Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉化率，從而節約能源．
某科研小組用選擇的催化劑，在380℃時，研究了n（CO）：n（SO2）分別為1：1、3：1時，SO2轉化率的變化情況（圖3）．則圖3中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的變化曲線為a．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
 序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ t2-t1均值
 H2SO4 NaOH 均值
 1 26.2 26.0 26.1 29，6 
 2 29.0 29.4 29，2 32.9
 3 25.9 25.9 25.9 29.2
（1）從實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌器，
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（3）結合實驗數據填空：
①由表中數據可知反應前后溶液的平均溫度差，即t2-t1的均值為：3.5℃．
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-58.52 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知乙烷的燃燒熱為1190KJ/mol，則下列表述正確的是（　　）
A．2C2H6（g）+7O2 （g）=4CO2 （g）+6H2O（l）；△H=-1190KJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（g）；△H=-1190KJ/mol
C．298k、101kPa時，30g乙烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態水，放出1190kJ熱量
D．該反應中，反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡單離子的電子層結構均相同．p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質，s是Z的單質．這些物質間的轉化關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞W＞X
B．q屬于離子化合物
C．p能與鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應
D．一定條件下，r與s能發生化合反應生成p

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　　）
A．酒精和水B．水和四氯化碳C．汽油和植物油D．四氯化碳和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物．下列物質屬于共價化合物的是（　　）
A．H2B．CO2C．CaCl2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛用于催化劑及軍事科學中．所謂“納米材料”是指研究、開發出的直徑從幾納米到幾十納米的材料．如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質是（1nm=10-9m）（　　）
A．能全部透過半透膜B．沒有丁達爾現象
C．所得液體透過濾紙D．所得物質一定是濁液

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