【題目】海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高。其中成本最高的步驟在于( )
A. 從海水中富集含微量元素的化合物B. 使含微量元素的離子沉淀
C. 對含微量元素的混合物進行提純D. 從化合物中冶煉這些單質
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【題目】某校課外活動小組的同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，下列所得結果，有錯誤的是（ ）
A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.OH-、CO32-、Cl-、K+
C.Ba2+、Na+、OH-、NO3-D.Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
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【題目】14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變為14C,14N＋ 
→14C＋ 
。下列說法正確的是( )
A.14C和14N互為同位素
B.14C和C60互為同素異形體
C.人體內，由于新陳代謝作用也存在14C
D.當14 g是核素14N完全被轟擊時，吸收中子( )的質量約為6.02×1023g
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【題目】
（1）A元素原子的核電荷數為8，其原子核內的質子數為 ， 該元素原子的二價陰離子中，核外電子數為 ， 中子數是9的核素表示為。
（2）B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質量數為40，該元素原子的原子核內中子數為。
（3）A、B形成1：1型化合物的相對分子質量是。
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【題目】在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉移的電子數之比為 （ ）
A.1∶1∶1B.4∶3∶2C.2∶3∶1D.2∶2∶1
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【題目】二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2 ， 且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的化學反應方程式
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O、2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO 
+4H+、SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是 ．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO 
→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目
（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000molL﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為 ．
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【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：
A 
B C 
D
（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現象為：；體現B的（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；
請寫出D的濃溶液與單質銅反應的化學方程式：；此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為：；
（2）若A氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請寫出實驗室制備A的化學方程式：請寫出C→D的離子方程式： ．
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【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是( )
A.Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B.X、N兩種元素的氣態氫化物的沸點相比，前者較低
C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
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【題目】將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4作催化劑，即發生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ ，
（1）請寫出其第l步反應的離子方程式。
（2）總化學反應方程式
（3）利用Cu制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為。
（4）以上兩種方法(填“前”、“后”) 者好，這樣做的好處是① ，②。
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