Question

元素的電負性越大，相應原子在所形成的分子中吸引電子的能力越強，成為負電荷一方。請分析以下短周期元素的電負性，回答問題：

	Li	Be	B	C	O	F
電負性	0.98	1.57	2.04	2.53	3.44	3.98
	Na	Al	Si	P	S	Cl
電負性	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

 (1)若Mg、N的電負性分別表示為X?(Mg)、X?(N),則X(Mg)、X(N)的各自范圍是：

_________＜X(Mg)＜ _________，_________＜X(N)＜ _________。

(2)電負性與原子半徑的關系是____________________________；短周期元素的電負性的變化特點，體現了元素性質的_________變化規律。

(3)某有機物中含有S—N鍵，你認為共用電子對偏向_________原子。

(4)經驗規律告訴我們，當成鍵的兩原子相對應的元素的電負性差值大于1.7時，一般為離子鍵，當電負性差值小于1.7時，一般為共價鍵。由此可推測AlBr₃中化學鍵的類型是_________。

Answer 1

解析：(1)表中元素已按在周期表中的位置排列，分析它們電負性大小的變化，可得出以下結論：同周期從左到右，元素的電負性逐漸遞增。因此，Mg的電負性應介于Na和Al的電負性之間，N的電負性應介于C和O的電負性之間，則0.93＜X(Mg)＜1.61，2.53＜X(N)＜3.44。 (2)同周期從左到右，元素的電負性隨原子半徑的遞減而遞增。表中列舉了兩個周期元素的電負性數據，這兩個周期元素的電負性由小到大逐漸遞增，體現了元素性質的周期性變化規律。(3)N元素的電負性大于S元素的電負性，在S—N鍵中共用電子對偏向氮原子。(4)可借助Cl的電負性估算Br與Al的電負性的差值。因Br的電負性小于Cl的電負性，可得AlBr₃中Br與Al的電負性差值＜3.16-1.61=1.55＜1.7，由此可推測AlBr₃中化學鍵的類型應是共價鍵。

答案：(1) 0.93　1.61　2.53　3.44　(2)元素的電負性隨原子半徑的遞減而遞增　周期性　(3)氮　(4)共價鍵