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【題目】根據量子力學計算，氮化碳結構有五種，其中一種β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結構如圖所示。下列有關氮化碳的說法不正確的是

A. 該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩定結構

B. 氮化碳中碳顯+4價，氮顯-3價

C. 每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子和三個碳原子相連

D. 氮化碳的分子式為C3N4

【答案】D

【解析】

A.根據圖中結構可知，每個碳原子周圍有四個共價鍵，每個氮原子周圍有三個共價鍵，碳原子最外層有4個電子，形成四個共價健后成8電子穩定結構，氮原子最外層有5個電子，形成三個共價鍵后，也是8電子穩定結構，A正確；

B.由于元素的非金屬性N>C，所以形成共價鍵時，共用電子對偏向N，偏離C，所以氮化碳中碳顯+4價，氮顯-3價，B正確；

C.根據晶體結構可知每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子和三個碳原子相連，C正確；

D.由于氮化碳是原子晶體，不存在分子，因此沒有分子式，D錯誤；

故合理選項是D。

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（1）屬于電解質的是________________；屬于非電解質的是________________；能導電的是_______。（用序號填寫）

（2）0.5 mol SO2的質量是____ g。在標準狀況下的體積為____L；含約________個氧原子。

（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反應中，________元素的化合價升高，該元素的原子____（得到或失去）電子，_____________是氧化劑，______________是還原劑，________ 是還原產物，________是氧化產物。（填化學式）

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（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 ______ molL-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．

A．溶液中HCl的物質的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數目

D．溶液的密度

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱） ______ ．

A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______

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