Question

把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣速率變化如圖所示．下列因素中，影響反應速率的因素是（ ）
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度④Cl^-的濃度．

A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③

Answer 1

【答案】分析：由圖可知，生成氫氣的反應速率先增大后減小，利用反應實質為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑及影響反應速率的因素來分析．
解答：解：因圖中生成氫氣的反應速率先增大后減小，發生的反應為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，
①開始鹽酸的濃度較大，反應速率加快，但隨反應的進行，濃度減小，則反應速率減小，故①正確；
②由反應可知Mg參加反應，開始接觸面積大，反應速率快，但隨反應的進行，接觸面積減小，則反應速率減小，故②正確；
③因該反應為放熱反應，放熱使溫度升高，則反應速率加快，但隨反應的進行，反應變慢，放出的熱量減小，溫度降低，則反應速率減小，故③正確；
④因Cl^-不參加反應，Cl^-的濃度增大或減小都不影響化學反應速率，且該反應中Cl^-的濃度不變，故④錯誤；
即影響反應速率的因素為①②③，故選C．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，學生明確圖象中的反應速率變化及影響反應速率的常見因素是解答本題的關鍵．