Question

20．S₂Cl₂是一種金黃色易揮發的液體，常用作橡膠硫化劑．某化學興趣小組 擬設計實驗制備少量的S₂Cl₂，査閱資料知S₂Cl₂在水中易發生歧化反應（一部分硫元素化 合價升高，另一部分化合價降低）．加熱條件下硫單質和干燥、純凈的Cl₂反應即可生成S₂Cl₂，反應的化學方程式為：2S+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂Cl₂．
反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：

物質	S	S2Cl2
沸點/℃	445	138
熔點/℃	113	-76

該小組設計的制備裝置如圖（夾持儀器已略去）．
回答下列問題：
（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是檢查裝置的氣密性；
（2）實驗中需要加熱的儀器是AD（填寫字母）
（3）裝置B、C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸；
（4）裝置D中儀器a的作用是冷凝回流、導氣；
（5）反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是蒸餾；
（6）若實驗過程中缺少C裝置，發現產品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑；
（7）實驗完畢，小組中的一位同學把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發現有黃綠色剌激性氣體產生．用離子方程式表示產生該現象的原因ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 制取原理是：裝置A先是二氧化錳和濃鹽酸之間反應得到氯氣，但是氯氣中混有HCl和水，裝置B應該先用飽和食鹽水除去HCl，裝置C再用濃硫酸干燥氯氣，裝置D讓氯氣和硫在一定溫度下發生反應：2S+Cl₂$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$S₂Cl₂，為了控制反應的溫度，采用熱水浴加熱的方法，根據S₂Cl₂的熔沸點數據，采用冷凝回流的辦法將之收集即可，裝置E試驗中的氯氣要進行尾氣處理，可以用氫氧化鈉來吸收，據此答題．
（1）該實驗需制備氣體，為保證實驗的順利進行，需檢查裝置的氣密性；
（2）制備氯氣需加熱，制備S₂Cl₂需加熱；
（3）B除去氯氣中的氯化氫，C干燥氯氣，據此分析選擇的藥品；
（4）裝置D中儀器a的作用是冷凝回流、導氣；
（5）S₂Cl₂和S的沸點不同，可用蒸餾的方法分離；
（6）氯氣中有水，S₂Cl₂與水反應，有黃色單質硫沉淀生成；
（7）有黃綠色剌激性氣體產生為氯氣，+1價氯和-1價氯發生價態歸中反應．

解答 解：（1）由于裝置中有氣體產生和反應，所以連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是檢查裝置的氣密性，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（2）濃鹽酸與二氧化錳制氯氣需要加熱，氯氣和二硫化碳反應應控制在95～100℃，要用水浴加熱，所以實驗中需要加熱的儀器是AD，
故答案為：AD；
（3）根據上面的分析可知，裝置B、C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸，
故答案為：飽和食鹽水、濃硫酸；
（4）裝置D中儀器a是冷凝管，其作用是冷凝回流、導氣，
故答案為：冷凝回流、導氣；
（5）反應結束后從錐形瓶內混合物主要為S₂Cl₂和S的混合物，根據題中信息可知，S₂Cl₂和S的沸點不同，所以從混合物中分離出產品的方法是蒸餾，
故答案為：蒸餾；
（6）若實驗過程中缺少C裝置，不經過干燥，氯氣中有水，S₂Cl₂與水反應，有黃色單質硫沉淀生成，反應的化學方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑，
故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑；
（7）E燒杯中吸收了氯氣的氫氧化鈉溶液中含有氯化鈉、次氯酸鈉，向其中加入濃鹽酸，則在酸性環境下，氯離子和次氯酸根離子之間可以發生歸中反應得到氯氣，反應為：ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O，
故答案為：ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O．

點評 本題考查了氯氣實驗室制備方法，雜質氣體除雜的裝置選擇和試劑選擇，題干信息的應用分析，電子式書寫，化學方程式書寫方法，混合物分離的方法判斷，題目難度中等．