Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中Y分別與X、Z相鄰。回答下列問題：

（1）若X、Y和Z的單質都為金屬，Y與Z左右相鄰，Z的單質被稱為“國防金屬”。則Y的單質在O2中燃燒產(chǎn)物中含有的化學鍵為____________________________。

（2）若X、Y和Z位于同一周期，高純度Y單質常用于制造太陽能電池。則除去Y的氧化物中所含X氧化物雜質的方法是________________過濾、洗滌、干燥。

（3）若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與Y同主族，則X、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是________________。(填化學式)

（4）若Y的原子序數(shù)等于X的2倍，T是Z的氣態(tài)氫化物。

①寫出Z2X對應的水化物分子的電子式________________。

②M是短周期中原子半徑最大的元素，由M、X、Y元素組成的一種化合物與T的水溶液反應產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，溶液變渾濁。寫出反應的離子方程式：____________。

Answer 1

【答案】離子鍵和共價鍵（答不全不得分） 加入稀硫酸（或鹽酸）充分反應（其他合理答案也給分） NH3 S2O32－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

【解析】

（1）Z的單質被稱為“國防金屬”，Z是Mg，X、Y和Z的單質都為金屬，短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y與Z左右相鄰，Y是Na，則Y的單質在O2中燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉；

（2）若X、Y和Z位于同一周期，在周期表中Y分別與X、Z相鄰，高純度Y單質常用于制造太陽能電池，Y是Si，X是Al；

（3）若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X是C，Z與Y同主族，Y是N，Z是P，NH3分子間形成氫鍵；

（4）①若Y的原子序數(shù)等于X的2倍， X是O，Y是S，Z是Cl；

②M是短周期中原子半徑最大的元素，M是Na，T是Z的氣態(tài)氫化物，T是HCl，M、X、Y元素組成的一種化合物為Na2S2O3；

（1）Z的單質被稱為“國防金屬”，Z是Mg，X、Y和Z的單質都為金屬，短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y與Z左右相鄰，Y是Na，則Y的單質在O2中燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；

（2）若X、Y和Z位于同一周期，在周期表中Y分別與X、Z相鄰，高純度Y單質常用于制造太陽能電池，Y是Si，X是Al,二氧化硅不溶于稀硫酸（或鹽酸），氧化鋁溶于稀硫酸（或鹽酸），故答案為：加入稀硫酸（或鹽酸）充分反應；

（3）若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X是C，Z與Y同主族，Y是N，Z是P，NH3分子間形成氫鍵，沸點最高，故答案為：NH3；

（4）①若Y的原子序數(shù)等于X的2倍， X是O，Y是S，Z是Cl, 所以Z2X對應的水化物是次氯酸，電子式為： ，故答案為：；

②M是短周期中原子半徑最大的元素，M是Na，T是Z的氣態(tài)氫化物，T是HCl，M、X、Y元素組成的一種化合物為Na2S2O3，與鹽酸反應的離子方程式為：S2O32－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O；故答案為：S2O32－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O；