向MnCl2溶液中加入過量難溶電解質MnS,可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子轉化為硫化物沉淀,從而得到純凈的MnCl2.下列分析正確的是( )
A.MnS具有吸附性
B.MnS有還原性,可將Cu2+、Pb2+、Cd2+還原后除去
C.MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS
D.MnS與Cu2+反應的離子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓
科目:高中化學 來源:2017屆廣東省清遠市清城區高三上期末B卷化學試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z都是氣體,反應前X、Y的物質的量之比是1:2,在一定條件下可逆反應X+2Y?2Z達到平衡時,測得反應物總的物質的量等于生成物總的物質的量,則平衡時X的轉化率是( )
A.80% B.20% C.40% D.60%
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省株洲市高三上教學質檢一化學試卷(解析版) 題型:填空題
氮的固定對工農業及人類生存具有重大意義。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)下列關于該反應的說法中,正確的是 。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(2) —定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,加入ImolN2和3molH2,反應達到平衡時H2的轉化率為60%,則此條件下反應的平衡常數K= (此處不要求寫單位);保持容器體積不變,再向容器中加入lmolN2,3molH2反應達到平衡時,氫氣的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)標準狀況下,若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。
(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中,再通入適量的CO2氣體,充分反應后,過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液,該過程的化學方程式為 。
II.隨著研究的不斷深入,科學家發明了越來越多有關氮的固定方法。
(5)20世紀末,科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現常壓、570℃高溫的電解法合成氨,提高了反應物的轉化率,其實驗簡圖如下,陰極的電極反應式為 。
(6)近年,又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應原理為:
2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g),則其反應熱△H= 。(已知:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)
2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省株洲市高三上教學質檢一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法中不正確的是
A.煤炭經氣化、液化和干餾等過程,可以轉化為淸潔能源
B.利用二氧化碳來制造全降解塑料,可以緩解溫室效應
C.高純硅可用于制造太陽能電池、計算機芯片和光異纖維
D.在醫療上.可用碳酸氫鈉治療胃酸過多癥
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
2016年8月,聯合國開發計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.放電時,甲電極為正極,OH-移向乙電極
B.放電時,乙電極反應為:Ni(OH)2+OH-—e-=NiO(OH)+H2O
C.充電時,電池的碳電極與直流電源的正極相連
D.電池總反應為H2+2NiOOH2Ni(OH)2
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用O2將HCl轉化為Cl2,反應方程式為:4HCl(g)+O2(g)?2H2O(g)+2Cl2(g)△H >0 一定條件下在密閉容器中測得反應過程中n(Cl2)的實驗數據如下.下列說法正確的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10﹣3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A.0~2 min的反應速率小于4~6 min的反應速率
B.2~6 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(L•min)
C.降低溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動。
D.平衡常數:K(200℃)<K(400℃)
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A. 高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導體、電腦芯片和光導纖維
B. PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6 m的顆粒物,它分散在空氣中形成膠體
C. 受強酸或強堿腐蝕致傷時,應先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗,并視情況作進一步處理
D. NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素,它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去):
(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,寫出C的一種用途 ;
(2)若A為淡黃色固體單質,實驗室常用于檢驗B的試劑是 ;
(3)若A為單質,D為弱酸,則A在工業生產中可用于制備粗硅,該反應的化學方程式為 ;
(4)若A是化合物,C是紅棕色氣體,則A與D反應的產物化學式為 。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣西省高二上模擬考試化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B.醋酸溶解雞蛋殼:2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
C.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
D.在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
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