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【題目】把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在該溶液中加入過量鹽酸反應完全后，將溶液蒸干后所得固體質量為

A、2.93 g B、5.85 g C、6.56g D、無法確定

【答案】A

【解析】

試題分析：在NaOH和Na2CO3混和溶液中加入過量鹽酸反應完全后，將溶液蒸干后所得固體為NaCl。原溶液中n(Na＋)=cV=0.5mol/L×100mL=0.05mol。根據鈉元素守恒，可得n(NaCl)=n(Na＋)=0.05mol，則m(NaCl)=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.93 g。故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 環己烷、己烯均能使酸性KMnO4熔液褪色

B. 煤粉碎后更易燃燒，是因為粉碎增強了煤的還原性

C. 硝基苯與水可以用分液漏斗進行分離

D. 等物質的量的乙烯和乙醇完全燃饒，乙烯消耗的氧氣多

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【題目】有關同分異構體的說法正確的是（　　）

A. 同分異構體的碳原子數一定相同

B. 同分異構體的分子式不一定相同

C. 同分異構體之間的性質相似

D. 同分異構體的類別一定不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是 。

（2）操作Ⅰ的名稱是 。

（3）反應①的化學方程式為 。

（4）反應②中NaIO3被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe（OH）3，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示此反應的電子轉移的方向及數目

（5）在反應②中若有99 g NaIO3被還原，則轉移電子的物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質露置在空氣中，質量會減輕的是( )

A．NaOH B．Na 2O2

C．Na2O D．Na2CO3·10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72－轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為Cr（OH）3沉淀。利用硫酸工業廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節約生產成本。

（1）工業上處理100 L Cr2O72－含量為108 mg·L－1的含鉻廢水，至少需要 L（標準狀況）SO2。

（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3＋（使其濃度小于1×10－6 mol·L－1），需調節溶液pH 。

（3）三價鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應可用于合成鉻黃（PbCrO4）。控制其他條件不變，調節反應溫度，考察反應溫度對Cr（Ⅲ）轉化率的影響（如圖所示）。溫度超過70℃時，Cr（Ⅲ）轉化率下降的原因是 。

（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72－轉化為Cr3+。化學式為Al2Fe（SO4）4的某發鹽（毛發狀，在空氣中能被氧化）對該反應具有催化作用。為確定一瓶久置發鹽的化學成分，學習小組進行如下實驗：

取一定質量的發鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份。其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應（反應后MnO4－被還原成Mn2+），消耗濃度為0．4000mol·L－1的KMnO4溶液20．00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9．100g干燥固體粉末。

通過計算與合理猜想，推測該久置發鹽的可能化學組成（請給出計算過程與推測理由）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，在核磁共振氫譜圖中能夠給出三種信號的是（ ）

A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3

C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3

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【題目】在制蒸餾水的實驗中，下列敘述不正確的是

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石

B. 冷水從冷凝管下口入，上口出

C. 冷水從冷凝管上口入，下口出

D. 收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列情況沒有發生蛋白質變性的是

A．用福爾馬林浸泡動物標本

B．用蘸有質量分數為75%的酒精棉花球擦皮膚

C．用紫外線光燈照射病房

D．淀粉和淀粉酶混合后微熱

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同步練習冊答案
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