如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1molKMnO4完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得產物中Cl－的物質的量濃度為____________。
(3)8molHCI完全反應，產生的Cl2在標準狀況下的體積為_____________。
（8分）（1）11.9 mol/L（2分） （2）1.5mol/L （3分） （3）56L（3分）
解析試題分析：（1）根據c＝
可知，該鹽酸的濃度c＝
mol/L＝11.9mol/L.
（2）1mol KMnO4恰好和鹽酸全部完全反應，則：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2mol 2mol 2mol 5mol
1mol 1mol 1mol 2.5mol
則反應后溶液中Cl-的濃度＝（1mol+1mol×2）÷2L＝1.5mol/L
（3）生成氫氣在標準狀況下的體積為2.5mol×22.4L/mol＝56L
考點：考查氧化還原反應和物質的量濃度的有關計算
狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示。
提示：Na2CO3與鹽酸是分步進行的，第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
請回答下列問題：
（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發生的反應，反應后溶液中的溶質有 (填化學式)。
（2）當到達B點時，產生CO2的體積為 mL(標準狀況)。
（3）計算原混合物中Na2CO3的質量分數。(寫出計算過程，結果保留小數點后一位)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
| 鹽酸 分子式：HCl 相對分子質量：36.5,密度：1.19 g·cm－3 HCl的質量分數：36.5% |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按要求完成下列填空：
（1）乙烯發生聚合反應的方程式為：
（2）苯的硝化反應的化學方程式為：
（3）乙醇在銅存在條件下催化氧化的方程式為：
（4）寫出CH3C18O16OH與C2H518OH發生酯化反應的方程式：：
（5）寫出磁性氧化鐵與鋁粉發生反應的化學方程式：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
生態農業涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含甲烷、CO2、氮氣的混合氣體2.016升（標準狀況），該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發生反應：CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。當CH4完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8克。將該反應后產生的氣體通過過量澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5克。
（1）原混合氣體中CH4的物質的量為________mol；
（2）原混合氣體中N2的體積分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
元素周期表是學習和研究化學的重要工具。按要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個電子，C離子的電子層結構與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結構相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2兩種分子；化合物甲和乙的每個分子中均含有5個原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的。
（1）元素B、D、E的元素符號依次為_______、_______、______。
（2）上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數也為18的有___(填分子式)
（3）D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發生反應，其化學反應方程式為________；化合物乙遇水劇烈反應有白霧生成，其反應的化學方程式為___________。
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質量為________；配制過程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________。電解所配制的400mL溶液，當電路中通過1mol電子時，理論上可收集到的氣體在標準狀況下的體積為_________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）下列物質能導電的是 （填序號，下同），屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 。
①水銀 ②CuSO4?5H2O ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣
⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題。
①Al2（SO4）3的電離方程式：
② NaHCO3的電離方程式：
③用化學方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：
④寫出氯氣與水反應的離子方程式：
（3）按要求完成下列填空：
①相同質量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數最多的是 。
②4.9 g H2SO4共含有 個原子。
③a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（7分）欲測定某生鐵（主要成分是鐵，還含有少量的碳）的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品8.50克，加入某濃度的鹽酸100 mL ，充分反應后，收集到標準狀況下氣體2.24 L ；然后，繼續往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL ，充分反應后又收集到標準狀況下氣體1.12 L 。
試求：（寫出具體計算過程）
（1）所取鹽酸的物質的量濃度。（2）該生鐵樣品中碳的質量分數（保留3位有效數字）。
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