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3．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶質的是（　　）
A．AlCl3B．Cu（NO3）2C．FeSO4D．Na2CO3

分析 如果溶質在加熱過程中不分解、不水解生成易揮發的物質就能得到原溶液中的溶質，據此分析解答．

解答 解：A．加熱氯化鋁溶液時，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl，HCl具有揮發性，加熱促進其揮發，所以蒸干時得到的固體是氫氧化鋁，故A錯誤；
B．加熱硝酸銅溶液時，硝酸銅水解生成氫氧化銅和硝酸，硝酸具有揮發性，加熱促進其揮發，所以蒸干時得到的固體是氫氧化銅，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，三價鐵水解為氫氧化鐵和硫酸，硫酸不揮發，二者繼續反應生成硫酸鐵，即最后得到硫酸鐵，故C錯誤；
D．碳酸鈉在溶液在加熱時水解得到碳酸氫鈉與氫氧化鈉，但氫氧化鈉和碳酸氫鈉難揮發，最后又重新得到的固體Na2CO3，所以能得到原溶質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查鹽類水解的應用，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是把握相關物質的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．冰鎮的啤酒打開后泛起泡沫
B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．工業制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA
B．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數目為NA
C．常溫常壓下，11.2LO2（g）中含有O2分子數目為0.5NA
D．標準狀況下，11.2 L H2O所含的分子數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合金是建筑航空母艦的主體材料，航母升降機可由鋁合金制造．
（1）Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
（2）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）航母艦體材料為合金鋼，艦體在海水中發生的電化學腐蝕主要為吸氧腐蝕．（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B．只要酸與堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性
C．純水呈中性是因為水中c（H+）和c（OH-）相等
D．NaHCO3與Na2SO4溶液的混合溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．0.01mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀．已知Cr3+的配位數為6，則此氯化鉻化學式是（　　）
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案．最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH．已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數如表所示：
化學反應反應熱平衡常數（850℃）
①CO （g）+2H2 （g）═CH3 OH（g）△H1=-90.8kj/molk1=160（mol/L）-2
②CO2 （g）+H2 （g）═CO （g）+H2 O（g）△H2=-41.2kj/molK2
③3H2 （g）+CO2 （g）═H2 O（g）+CH3 OH（g）△H 3△H3K3=160（mol/L）-2
（1）則反應△H3=-132.0 kJ/mol   K21
（2）850℃時，在密閉容器中進行反應③開始時只加入CO2、H2，反應10min后測得各組分的濃度如表
物質H2CO2CH3OHH2O
濃度（mol/L）0.20.20.40.4
①該時間段內反應速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
②比較正逆反應的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”）
③反應達到平衡后，保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡正向  （填“逆向”、“正向”或“不”），平衡常數 K3不變（填“增大”“減小”“不變”）．如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．

（3）由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如圖2所示，則曲線 c 所表示的溫度為350℃．實際生產條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．
（4）以下有關該反應的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3 OH的產率
D．某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol•L- 1，則CO的轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．NH3是一種重要的化工原料，也是造成水體富營養化及氮氧化物污染的重要因素之一．
（1）N2和H2以物質的量之比為1：3在不同溫度和壓強下發生反應：N2+3H2═2NH3，測得平衡體系中NH3的物質的量分數如圖1．
①為提高原料氣的轉化率，工業上采取的合理措施有cd（填字母）．
a．采用常溫條件
b．使用適當的催化劑
c．將原料氣加壓
d．將氨液化并不斷移出
②圖1中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數為0.549和0.488時，該反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉化為氮氣除去，涉及的相關反應如下：
反應①：NH3+HClO═NH2Cl+H2O
反應②：NH2Cl+HClO═NHCl2+H2O
反應③：2NHCl2+H2O═N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣．在其他條件一定的情況下，改變$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 （溶液中+1價氯元素的含量） 的影響如圖2所示．
①反應中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值約為1.5．
②a點之前氨氮去除率較低的原因為NaClO用量較少，水解生成的少量HClO與NH3主要發生反應①，生成較穩定的NH2Cl．
（3）電解硝酸工業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖3．
①電解過程（虛線內）發生反應的離子方程式為8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H++3NH4++5NO3-．
②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，46g NO2和N2O4含有2NA個氧原子
B．1mol Na中約含NA個電子
C．4gNaOH中含有NA個OH-
D．標況下，22.4LHF中含有NA個HF分子

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同步練習冊答案
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