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如圖是溫度和壓強對反應2Z（g）x＋Y的影響示意圖，圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中z的體積分數。則下列敘述正確的是

A．上述可逆反應的正反應△H＞0

B．X、Y必須均為氣態物質

C．若要提高Z的轉化率，可向反應體系中加入合適的催化劑

D．若保持恒溫恒容的條件，向平衡體系中通入He，容器內壓強增大，但正逆反應速率都不變

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?日照二模）CO、NO、NO₂、SO₂等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有

NO、NO₂、SO₂

．
（2）NO₂可用尿素[CO（NH₂）₂]還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應的方程式為：4CO（NH₂）₂+6NO₂═7N₂+4CO₂+8H₂O．當消耗掉12g尿素時，轉移電子的物質的量是

1.2

．
（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NO_X），改流程中發生的主要反應有：
4NO（g）+4NH₃（g）+O₂g?4N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-18070.0kJmol^-1
6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-1627.2kJmol^-1
6NO（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）△H₃=-2659.9kJmol^-1
則反應N₂g+O₂g?2NO（g）的△H=

-179.8

kJ．mol^-1（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂g?CH₃OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH₂，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．則該反應是△H

＜

0（填“＞”或“＜”）．若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為

L．
（5）工業上用氨水將來SO₂轉化成都（NH₄）₂SO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄．（NH₄）₂SO₄溶液中離子濃度大小順序為

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；已知25℃時，0.05mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=a，則

c(N

)

c(NH3?H2O)

1.7×10^9-a

（用含a的代數式表示，已知NH₃?H₂O的電離常數Kb=1.7×10^-5mol?L^-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江）甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應有：

反應過程	化學方程式	焓變△H（kJ/mol）	活化能Ea（kJ/mol）
甲烷氧化	CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）	-802.6	125.6
甲烷氧化	CH₄（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）	-322.0	172.5
蒸汽重整	CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）	206.2	240.1
蒸汽重整	CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）	165.0	243.9

回答下列問題：
（1）反應CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的△H=

-41.2

kJ/mol．
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率

小于

甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）．
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質的量濃度（c_B）也可表示平衡常數（記作K_P），則反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的K_P=

p3(H2)?P(CO)

P(CH4)?P(H2O)

p3(H2)?P(CO)

P(CH4)?P(H2O)

；隨著溫度的升高，該平衡常數

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于

放熱的甲烷氧化反應為吸熱的蒸氣重整提供能量

．
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H₂和CO物質的量分數的影響如圖1、圖2：

①若要達到H₂物質的量分數＞65%、CO的物質的量分數＜10%，以下條件中最合適的是

．
A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統中H₂物質的量分數隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖（如圖3）：
（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H₂物質的量分數降低，原因是

導致生成的氫氣和氧氣反應

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業是極為重要的化學工業，當今對合成氨工業的研究仍然充滿活力．其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列問題：
（1）如圖是合成氨時的能量變化圖，圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應的反應熱有無影響？

．工業生產中主要用鐵觸媒作催化劑，當向反應體系中加入鐵觸媒時，圖中的E將

（增大、減小、不變）．當有

mol的N₂轉化為NH₃時，圖中△H′=

；
（2）下表是按V（N₂）：V（H₂）=1：3合成氨時NH₃的百分含量與壓強、溫度的統計數據：

	10	20	30	60
300	52.0	64.2	71.0	84.2
400	25.1	38.2	47.0	65.2
500	10.6	19.1	26.4	42.0

由上表可知：①NH₃的含量隨壓強的變化是

，②NH₃的含量隨溫度的變化是

，其原因是

．
（3）若反應時，反應速率v（N₂）為 a mol/L?min，則v（H₂）=

；
（4）在10Pa、400℃時，若以N₂（g）與H₂（g）的物質的量分別為1mol和3mol進行反應，則達到平衡時，N₂（g）的轉化率約為

．

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科目：高中化學 來源：2012年浙江省高考化學試卷（解析版） 題型：解答題

甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應有：

反應過程	化學方程式	焓變△H（kJ/mol）	活化能Ea（kJ/mol）
甲烷氧化	CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）	-802.6	125.6
甲烷氧化	CH₄（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）	-322.0	172.5
蒸汽重整	CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）	206.2	240.1
蒸汽重整	CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）	165.0	243.9

回答下列問題：
（1）反應CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的△H=______kJ/mol．
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率______甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）．
（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質的量濃度（c_B）也可表示平衡常數（記作K_P），則反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的K_P=______；隨著溫度的升高，該平衡常數______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于______．
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H₂和CO物質的量分數的影響如圖1、圖2：

①若要達到H₂物質的量分數＞65%、CO的物質的量分數＜10%，以下條件中最合適的是______．
A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統中H₂物質的量分數隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖（如圖3）：
（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H₂物質的量分數降低，原因是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反

應的影響如右圖所示：圖中壓強p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸

表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷：

A．上述反應是放熱反應 B．上述反應是吸熱反應

Ｃ．a＞b D．1+a＜b

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