Question

將x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，當加入a L時，生成的沉淀最多，則原稀H₂SO₄的物質的量濃度為（　　）

• A．

  a

  4V

  mol/L
• B．

  3y+x

  V

  mol/L
• C．

  a

  3V

  mol/L
• D．無法計算

Answer 1

分析：氧化鋁、氧化銅與硫酸反應是硫酸鋁、硫酸銅，向反應的溶液中加入氫氧化鈉溶液，使生成的沉淀最多，則沉淀為為氫氧化鋁、氫氧化銅，此時溶液中溶質為硫酸鈉，根據硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據鈉離子守恒n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），根據n=cV計算n（NaOH），據此計算n（H₂SO₄），再根據c=

n

V

計算原稀H₂SO₄的物質的量濃度．

解答：解：氧化鋁、氧化銅與硫酸反應是硫酸鋁、硫酸銅，向反應的溶液中加入氫氧化鈉溶液，使生成的沉淀最多，則沉淀為為氫氧化鋁、氫氧化銅，此時溶液中溶質為硫酸鈉，根據硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據鈉離子守恒n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），則n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×aL×0.5mol/L=0.25amol，則原稀H₂SO₄的物質的量濃度=

0.25amol

VL

=

a

4V

mol/L，
故選A．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，注意清楚發生的反應判斷溶質為硫酸鈉，利用守恒進行計算．