Question

為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；

②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒(méi)有氣泡生成；

③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快；

④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)．

下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，不正確的是（    ）

A．實(shí)驗(yàn)①、②說(shuō)明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能

B．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

D．實(shí)驗(yàn)③、④說(shuō)明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】原電池形成的條件：由活性不同的兩電極與電解質(zhì)溶液組成閉合回路；在銅鋅原電池中，鋅失電子，電子流向正極銅，氫離子在銅上得電子而析出氫氣。原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率。但銅不可能直接與稀硫酸生成氫氣。