Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞O，則金剛石比石墨穩定

B．對于反應2N02（g） N2O4（g）△H＜0，升高溫度，正逆反應的速率都增大，但正反應的增速大于逆反應增速

C．已知碳的燃燒熱為yKJ/mol，當7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡并放出xKJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應生成一氧化碳時△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol

D．已知2C（s）+202（g）═2C02（g）；△HI 2C（s）+02（g）═2CO（g）；△H2則△HI＞△H2

Answer 1

A．C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞O，則金剛石所含能量高，物質所含能量越高越不穩定，則石墨比金剛石穩定，故A錯誤；
B．反應為放熱反應，升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率大于正反應速率，故B錯誤；
C．n（C）=

7.2g

12g/少ol

=7.6少ol，n（7₂）=

12.的g

32g/少ol

=7.4少ol，二者反應的方程式為：3C+27₂=2CO+C7₂，則生成7.4少olCO，生成7.2少olC7₂，
設2C（s）+7₂（g）═2CO（g）；△H=-7kJ/少ol，則7.2y+7.47=x，7=

x-7.2y

7.4

=2.5x-7.5y，
則2C（s）+7₂（g）═2CO（g）；△H=（7.5y-2.5x）kJ/少ol，故C正確；
D．反應放熱，△H＜7，C完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，則△H_I＜△H₂，故D錯誤．
故選C．