Question

5．下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（　　）

• A． 它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增多而增多
• B． 單質的顏色隨核電荷數的增多而加深
• C． 被其它鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數的增多而增大
• D． 它們的氫化物的穩定性隨核電荷數的增多而增強

Answer 1

分析 A．從F、Cl、Br、I，它們的原子核外電子層數 隨著核電荷數增多而增多；
B．F、Cl、Br、I元素單質的顏色分別是淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色；
C．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強．

解答 解：A．F、Cl、Br、I原子核外電子層數分別為2、3、4、5，原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多，故A正確；
B．F、Cl、Br、I元素單質的顏色分別是淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，所以單質的顏色隨核電荷數的增多而加深，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，其單質的氧化性逐漸減弱，所以被其它鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數的增多而增大，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以其氫化物的穩定性隨核電荷數的增多而減弱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查同一主族元素性質遞變規律，側重考查學生判斷及知識運用能力，知道同一周期、同一主族元素原子結構及元素性質遞變規律，題目難度不大．