Question

【題目】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成份為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價)，其反應為2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2關于此反應，下列說法不正確的是

A.CuFeS2中只有硫元素被氧化

B.該反應中有兩種物質作氧化劑

C.每生成1molFeS，反應中轉移3mol電子

D.CuFeS2被氧化和被還原的原子數之比為2∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】

反應2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，以此解答該題。

A. Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，A項正確；

B. 反應中Cu、O元素的化合價降低，兩種反應物均作氧化劑，B項正確；

C. 由方程式可知，每生成1molFeS，就生成0.5molSO2，則有0.5mol硫被氧化生成SO2，轉移電子為0.5mol×[4(2)]=3mol，C項正確；

D.Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由2價升高到+4價， CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS時S元素的化合價不變，則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數目之比為1:2，D項錯誤；

答案選D。