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12．下列過程需要通電才能進行的是（　　）
①電離 ②電鍍 ③電解 ④電化學腐蝕．
A．①②B．②③C．③D．全部

分析 ①電離是電解質在水溶液中離解出自由移動離子的過程；
②電鍍池實質是一個電解池；
③電解池是外加電源強迫下的氧化還原反應；
④電化學腐蝕原理是原電池原理．

解答 解：①電離是電解質在水溶液中離解出自由移動離子的過程，不需要通電，故錯誤；
②電鍍池實質是一個電解池，必須加外加電源，故正確；
③電解池是外加電源強迫下的氧化還原反應，必須加外加電源，故正確；
④電化學腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，是自發進行的氧化還原反應，故錯誤．
故選B．

點評 本題是對電化學的電解池、原電池的構成條件的考查，要注意過程的發生需要的條件，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示裝置中，甲，乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00% 的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.99%，乙中c電極質量增加，據此回答問題：
（1）電源的M端為負極
（2）電極b 上發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（3）電極a上生成的氣體在標狀況下的體積5.6L
（4）電極c的質量變化是32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣．下列說法正確的是（　　）
A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤
B．該實驗中收集氯氣的方法不正確
C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可
D．含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉移1 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．水是我們最常見的一種溶劑．關于下列幾種“水”溶液說法中正確的是（　　）
A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產物通常為O2，對環境沒有污染
B．王水是濃硫酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨水顯弱堿性，濃度越大密度越大
D．新制備的氯水中存在三種分子，四種離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．常溫下，下列四種溶液：
①0.10mol•L-1 （NH4）2SO4      ②0.10mol•L-1 NH3•H2O
③0.10mol•L-1 CH3COONH4   ④0.10mol•L-1 NH4HSO4
請根據要求填空：
（1）溶液①呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）：
NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實驗測得溶液③的pH=7，則c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號）④．
（5）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為（填序號）①④③②．
（6）將溶液②④混合，寫出反應的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（7）0.10mol•L-1NH3•H2O和0.10mol•L-1HCl等體積混合，所得溶液所含離子濃度從大到小的順序c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法正確的是（　　）
A．圖1裝置將化學能轉化為電能，電子由鋅極經過稀硫酸進入銅極
B．利用圖2裝置可進行粗銅的精煉，則粗銅做A極
C．若A、B兩電極均為銅，利用圖2裝置電解硫酸銅溶液，則電解后溶液的pH不變
D．利用圖2裝置可在鐵上鍍銅，則鐵作B極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）如圖是電解NaCl溶液的示意圖．請回答下列問題：
①石墨電極上的反應式為2Cl--2e-=Cl2↑
②電解一段時間后，溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內容．請回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（OH+）填“＞”、“＜”或“=”）；
②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關系是：0.1mol/LNH4Cl溶液＞ 0.1mol/L鹽酸（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按要求書寫下列方程式．
（1）NH4HSO3的電離方程式NH4HSO3═NH4++HSO3-
（2）C與濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）實驗室制取氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑
（4）向水玻璃溶液中通入少量CO2的離子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
（5）足量的Cl2通入到FeI2溶液中的離子方程式2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-．

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同步練習冊答案
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