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下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：

化學(xué)式  
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀
C．對(duì)于AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?安慶模擬）下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃），下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16
A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是Ag2S
B、向AgCl懸濁液中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀
C、氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度依次增大
D、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16
下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B、將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀
C、對(duì)于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大
D、沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）

化學(xué)式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度積

1.8×10—10

1.4×10—5

6.3×10—50

7.7×10—13

8.51×10—16

       下列說法錯(cuò)誤的是

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4

B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀

C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小

D．向100mL0.1mol·L—1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.1mol·L—1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆濟(jì)南市高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（理科） 題型：填空題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：

化學(xué)式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度積

1.8×10－10

1.4×10－

6.3×10－50

5.4×10－13

8.3×10－17

下列說法不正確的是：                                                                                   

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4

B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀Ag2S

C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

 

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