【題目】現有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個甲、乙、丙分子中均含10個電子，Y和Z化合生成丁，有關物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 原子序數由小到大的順序是：W<Z<Y<X
B. Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸
C. 化合物的沸點由高到低的順序是：乙>甲>丙
D. Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物
【答案】B
【解析】
甲、乙、丙均為10電子的分子，且X和乙的反應為置換反應，反應為氟氣和水的反應，可知X單質為F2，Y單質為O2，乙為H2O，甲為HF，則W為H元素，X為F元素，Y為O元素，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z為C或N元素，以此解答該題。
由以上分析可知W為H元素，X為F元素，Y為O元素，Z為C或N元素，X單質為F2，Y單質為O2，甲為HF，乙為H2O，丙是NH3或CH4。
A.W為H元素，X為F元素，Y為O元素，Z為C或N元素，則原子序數由小到大的順序是：W＜Z＜Y＜X，A正確；
B.Z為C或N元素，如Z為C元素，則對應的最高價氧化物對應的水化物H2CO3為弱酸，B錯誤；
C.水常溫下為液體，沸點最高；HF分子間含有氫鍵，作用力較強，沸點比甲烷和氨氣高，C正確；
D.O與H可生成H2O、H2O2；O與C生成CO、CO2；O與N生成NO、NO2等氧化物，D正確；
故合理選項是B。
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g) +Y(g)
2Z(g) △H<0，—段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法不正確的是( )
A. 反應前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)
B. 其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前v(正)<v(逆)
C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
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【題目】下列各離子方程式中，屬于水解反應的是
A. HCO3-+H2O H3O++CO32- B. NH3＋H2O OH-＋NH4＋
C. AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH- D. CO32-+H3O+ = H2O+HCO3-
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【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質的量之比為__________，原子總數之比為__________，密度之比為__________。
（2）在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數最多的是__________，含原子數最多的是__________，質量最大的是__________，體積最小的是__________。
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【題目】X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為
A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y
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【題目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1
②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1
③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1
請回答：
(1)資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發生分解，但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出，用反應熱角度說明原因_________________________________。
(2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學平衡：a.HCO3－+H2O
H2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根據理論計算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2個反應的轉化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響)：
①計算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2與H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L－1。
②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________。
③25℃時0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加熱到4分鐘溶液沸騰，后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關系如下表(忽略溫度對Kw的影響)：
c(mo1·L－1) | 飽和 | 0.20 | 0.10 | 0.010 | 0.0010 |
pH | 12.1 | 11.8 | 11.5 | 11.1 | 10.6 |
請在圖中作出 NaHCO3溶液pH隨時間變化曲線______________
II.研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖
(1)T℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4，只發生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，c(C2H4)=c(CH4
(2)列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，1g0.05=－1.3)
(3)由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有_________________________________。
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【題目】某新型有機酰胺化合物M在工業生產中有重要的作用，其合成路線如下：
已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質量為58，碳和氫的質量分數之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發生銀鏡反應。
回答下列問題;
（1）E的結構簡式為________________，G的名稱為_____________。
（2）B中含有官能團的名稱為__________________
（3）C→D的反應類型為_____________。
（4）寫出B→C的化學反應方程式____________________________.F+H→M的化學反應方程式____________________________
（5）芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構體，能與FeCl3溶液發生顯色反應。0.5molW可與足量的Na反應生成1gH2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符號以上條件的W的同分異構體共有__________種，寫出其中一種的結構簡式______________。
（7）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選)，設計制備OHC-CH=CH-CHO的合成路線______。
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【題目】某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g) 
ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1 在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 ( )
A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大
B. 溫度不變，增大體積，ClF3產率提高
C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動
D. 降低溫度，體積不變，F2轉化率降低
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