Question

如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象為

 

．兩極反應式為：正極

 

；負極

 

．該裝置將

 

能轉化為

 

能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為

 

，總反應方程式為

 

．

Answer 1

分析：Mg比Al活潑，二者都可與酸反應，如電解池溶液為酸，則Mg為負極，發生氧化反應，Al為正極，發生還原反應；
如電解質溶液為堿性，因Mg與堿不反應，而Al反應，則Al為負極，以此可解答該題．

解答：解：（1）該裝置為原電池裝置，將化學能轉變為電能，鎂比鋁活潑，當溶液呈酸性時，鎂作原電池負極，發生氧化反應，鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉，電極反應為Mg-2e^-=Mg²⁺，鋁作正極，發生還原反應，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉；2H⁺+2e^-=H₂↑；Mg-2e^-=Mg²⁺；化學；電；
（2）當溶液呈堿性時，鋁能與NaOH溶液反應，而鎂不反應，所以鋁作負極，鎂作正極，電池總反應和鋁與NaOH溶液的反應相同，為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評：本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意把握以鎂、鋁為電極材料，電解質溶液的酸堿性不同，電極反應不同，為易錯點．