Question

25mL 0.1mol/L鹽酸與15mL 0.1ml/L氫氧化鈉溶液反應后PH為

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：n（H⁺）=0.025L×0.1mol/L=0.0025 mol，n（OH^-）=0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，酸過量，反應后溶液呈酸性，計算反應后的c（H⁺），帶入pH=-lgc（H⁺）可計算pH．

解答： 解：n（H⁺）=0.025L×0.1mol/L=0.0025 mol，n（OH^-）=0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，
酸過量，反應后溶液呈酸性，反應后所得溶液的c（H⁺）=

(0.0025-0.0015)mol

0.025L+0.015L

=0.025mol/L，
則反應后pH=-lgc（H⁺）=1.6，
故答案為：1.6．

點評：本題考查酸堿混合的計算，難度不大，注意酸堿物質的量的計算和過量問題，把握相關計算公式．