Question

5．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃、Fe₂O₃，在一定的條件下可實現如圖所示的變化．請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液G與沉淀F的方法是過濾，進行該操作用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為Al₂O₃+OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）溶液G與過量稀氨水反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液，沉淀F為氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能與氫氧化鈉反應，氧化鐵與氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是Fe₂O₃，溶液D是NaAlO₂溶液，溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為Al（OH）₃，Al（OH）₃與NaOH溶液反應得到NaAlO₂，將Al（OH）₃加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，據此進行解答．

解答 解：根據流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過量NaOH溶液中，Al₂O₃能和氫氧化鈉反應，Fe₂O₃和氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是Fe₂O₃，溶液D是NaAlO₂；溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E，則E為Al（OH）₃，Al（OH）₃與NaOH溶液反應得到NaAlO₂，將Al（OH）₃加熱得到沉淀B，B是Al₂O₃，硫酸鋁和氨水反應生成Al（OH）₃和硫酸銨，
（1）分離溶液和固體的操作方法為過濾，進行過濾操作用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）通過以上分析知，B是Al₂O₃，C是Fe₂O₃，D是NaAlO₂，E是Al（OH）₃，故答案為：Al₂O₃；Fe₂O₃；NaAlO₂；Al（OH）₃；沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O；
（3）溶液G中含有鋁離子，鋁離子與過量稀氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）沉淀E是氫氧化鋁，和稀硫酸反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點評 本題考查了常見物質的分離與提純方法綜合應用，題目難度中等，完成此類題目，可以依據題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質，試題有利于培養學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．