Question

今有堿金屬的兩種碳酸鹽和第ⅡA族金屬的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物，取其7.560g與過量鹽酸完全反應(yīng)，放出CO₂體積為1.344L(標況)，另取等質(zhì)量的原混合物，加水?dāng)嚢杩蔀V出不溶性鹽1.420g．

(1)取過濾后液體體積的1/10，向其中緩慢滴加濃度為0.2500mol·L^-1的鹽酸，并同時記錄放出的CO₂體積(標準狀況)和消耗鹽酸的體積，得到如圖的曲線，確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式．

(2)將濾出的不溶性碳酸鹽(1.420g)投入到濃度為2.500mol·L^-1的鹽酸中，當(dāng)完全反應(yīng)時耗去鹽酸16.00mL．試計算確定原不溶性碳酸鹽的化學(xué)式．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：考查有關(guān)圖象的計算問題．由圖象知在加入的HCl小于12mL時，沒有氣體放出，此時溶液中的反應(yīng)為+H+==== (1)7.560g混合物中n(碳酸鹽)=1.344L/22.4L·mol-1=0.0600mol，由圖可得，堿金屬碳酸鹽中n()=0.2500mol·L-1×0.012L×10=0.0300mol，n()=×0.0300mol=0.0200mol 設(shè)兩種堿金屬的相對原子質(zhì)量分別為X，Y，則：(2X+60)×0.03+(Y+61)×0.02=7.560-1.420或(2Y+60)×0.03+(X+61)×0.02=7.560-1.420 整理并討論可得X=Y=39.00，符合題意． 故堿金屬為鉀(K)，兩種堿金屬碳酸鹽化學(xué)式為K2CO3和KHCO3． (2)堿土金屬碳酸鹽物質(zhì)的量為0.0600mol-0.0300mol-0.0200mol=0.0100mol，則M==142g/mol，若為正鹽，則消耗鹽酸為0.0100mol×2=0.0200mol，實際消耗鹽酸為：2.500mol·L-1×16.00×10-3L=0.0400mol＞0.0200mol，所以應(yīng)為堿式碳酸鹽．根據(jù)化合價寫出其化學(xué)式R2(OH)2CO3，則2R+17×2+60=142，解得R=24，為Mg． 答案：(1)K2CO3，KHCO3　(2)Mg2(OH)2CO3 有關(guān)金屬化合物混合物的試題