Question

10．當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯中不可能出現的情況是（　　）

• A． 溶液中有Fe²⁺和Cu²⁺
• B． 溶液中只有Fe²⁺
• C． 有銅粉無鐵粉
• D． 有鐵粉無銅粉

Answer 1

分析 盛有FeCl₃溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，鐵首先與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，鐵反應完后，銅才與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，根據答案所給的情況來分析．

解答 解：鐵和銅同時加進去，鐵先和三價鐵反應，如果鐵離子還有多的，再和銅反應，
A、加入鐵粉和銅粉后，氯化鐵把鐵粉全部氧化還能部分或恰好全部氧化銅粉時，溶液中只有Fe²⁺、Cu²⁺，故A不選；
B、加入鐵粉和銅粉后，鐵首先與氯化鐵反應，鐵恰好與氯化鐵完全反應或鐵反應完后還有剩余，此時溶液中只有Fe²⁺，故B不選；
C、可能，鐵離子的量較大，能和鐵反應完畢，或剩余部分三價鐵和部分銅反應，或者是鐵和三價鐵恰好反應，故C不選；
D、不可能，有金屬鐵時，一定將銅置換出來了，故B結果不可能出現，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，涉及金屬活動性順序的應用，可以依據金屬活動性順序及其意義進行分析，要注意根據鐵和銅的活動性強弱確定反應的先后順序，側重于學生的分析能力的考查，難度適中．