Question

【題目】隨原子序數遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題:

(1)h在周期表中的位置是________。

(2)比較d、f離子半徑大小（用化學式表示，下同）:____>____。比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:____>____。

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族 r(O2-) r(Al3+) HClO4 H2SO4

【解析】

8種元素為短周期元素，在同一周期中，從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，主族元素最高正化合價一般等于族序數，最低負價=8-主族族序數，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據此答題。

x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

（1）h是Cl元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族。

（2）d是O元素，f是Al元素，電子層結構相同的離子，核電荷數越大半徑越小，故離子半徑：r(O2-)＞r(Al3+)，非金屬性Cl＞S，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案為：r(O2-)，r(Al3+)，HClO4，H2SO4。