【題目】中國古代記載文字的器物中，主要成分為蛋白質(zhì)的是
A. 甲骨 B. 竹簡 C. 絲帛 D. 青銅器
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧化。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O，是一種深紅色晶體，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。實(shí)驗(yàn)室以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
請回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是______，所盛裝的試劑是_______。
(2)該實(shí)驗(yàn)中鋅粒需過量，其原因除了與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外，另一個作用是 ___________。
(3)寫出C容器中制備醋酸亞鉻水合物的離子方程式_______。
(4)儀器D的主要作用是_______。
(5)指出該裝置的不足之處_______。
(6)Cr(OH)3的性質(zhì)類似氫氧化鋁，將CrCl3溶液蒸干灼燒，所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____。
(7)洗滌產(chǎn)品時，為了除去可溶性的雜質(zhì)和水分，下列試劑正確使用的順序是____（填序號）。
a．無水乙醇 b．冷的蒸餾水 c．乙醚
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時間長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是
A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 B．水分子中氫氧鍵縮短
C．水分子間的作用力減小 D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 苯和甲烷均不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng),屬于同一類型的反應(yīng)
C. 水煤氣可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機(jī)物
D. 乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1氨水
請根據(jù)要求填寫下列空白：
(1)溶液①呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是________________(用離子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NH
)的大小關(guān)系是②___(填“＞”、“＜”或“＝”)③。
(3)在溶液④中________(離子)的濃度為0.1 mol/L；NH3·H2O和________(離子)的濃度之和為0.2 mol/L。
(4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH)。
(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
①寫出酸H2A的電離方程式：______________________________。
②若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液與10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是
A. 圖1表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
B. 圖2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH到4～5
C. 圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時的pH變化，則堿性：MOH＞ROH
D. 圖4為KNO3和NaCl溶解度曲線，若除去NaCl中少量的KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物
（1） 
____________________；
（2）
____________________________；
（3） 
____________________________；
（4）
____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】4，7—二甲基香豆素（熔點(diǎn)：132.6℃）是一種重要的香料。由間甲苯酚為原料合成4，7—二甲基香豆素的反應(yīng)如下：
實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：
主要實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：向裝置a中加入60 mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間甲苯酚30 mL（0.29 mol）和乙酰乙酸乙酯26.4 mL（0.21 mol）的混合物。
步驟2：保持10℃，攪拌12 h，反應(yīng)完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品。
步驟3：粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0 g。
（1）簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的_____________。
（2）裝置c的名稱為_____________，與過濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是_____________。
（3）濃硫酸需要冷卻至0℃以下的原因是_____________。
（4）反應(yīng)需要攪拌12 h，其原因是_____________。
（5）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】偏釩酸鎂在化工“新型材料”光電領(lǐng)域有著重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO（52.1%),還有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為原料設(shè)計(jì)制備偏釩酸鎂的生產(chǎn)工藝如圖所示：
回答下列問題：
(l)Mg(VO3)2 中V的化合價為_____,副產(chǎn)物的電子式為_______。
(2）酸浸時，反應(yīng)溫度需控制在80℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的措施為______。寫出”酸浸”后溶液中存在的金屬陽離子_______，廢渣1可用于制作_______，該物質(zhì)在信息傳輸中具有重要應(yīng)用。
(3)“除雜”過程加人雙氧水的目的是_______（用離子方程式表示）。此過程中使Fe3+、Al3+濃度均小于l×10-6mol·L-1，在室溫下需調(diào)節(jié)pH范圍為__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3時，Mg2+開始沉淀]。
(4）如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗(yàn)操作：__________。
(5）偏釩酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸鉀將其氧化，然后用氨水調(diào)節(jié)pH即可制得，寫出VO2+被氯酸鉀氧化的離子方程式_________。
(6）現(xiàn)用a t硼泥生產(chǎn)Mg(VO3)2，若生產(chǎn)過程的產(chǎn)率為6%，則能生產(chǎn)出Mg(VO3)2產(chǎn)品的
質(zhì)量為_________t （用含a、b的代數(shù)式表示）。
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