【題目】下列物質中，既能與強酸反應，又能跟強堿反應的是（ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3⑤Fe2O3
A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關常見的幾種金屬氧化物的性質和用途的說法不正確的是( )
A. 氧化鈣可用作干燥劑
B. Al2O3可用作耐火材料
C. Fe2O3用于制作紅色油漆和涂料
D. Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且與水反應都生成相應的堿
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【題目】實驗測得某碳氫化合物A中含碳80%，含氫20%，該化合物的實驗式是__________，又測得該化合物的相對分子質量是30，該化合物的分子式______________________。
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【題目】有機化合物F是治療感冒藥的主要成分之一，其合成路線如下：
已知：
①
（R、R＇、R＂均代表烴基；X代表鹵素原子）；
②A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。
請回答下列問題：
（1）D中官能團的名稱為______。
（2）E的結構簡式為____________。
（3）寫出反應②的化學方程式：___________________。
（4）B的消去反應產物可以用于合成高分子化合物G，G的結構簡式是________；若G的平均相對分子質量為9000，則其平均聚合度約為___________（保留整數）。
（5）符合下列條件的C的同分異構體有________種（考慮順反異構）
①能與氫氧化鈉溶液反應 ②分子中含有兩種官能團。
任寫一種存在順反異構的同分異構體的結構簡式__________（寫反式結構）；
（6）C的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同_____（填字母序號）。
A．核磁共振儀 B．元素分析儀 C．質譜儀 D．紅外光譜儀
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【題目】下列敘述中完全正確的一組是（ ）
①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0. 2 g H2，則電路通過電子0.2NA
③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數為0.75NA
④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數為NA
⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數為31NA
⑥1 mol Cl2發生反應時，轉移的電子數一定是2NA
⑦標準狀況下22. 4 L水中含分子數為NA
A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤
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【題目】甲醇來源豐富、價格低廉，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。
（1）工業生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol
計算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。
若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示該反應沒有達到平衡狀態的有________（填字母序號）。
A．CO百分含量保持不變 B．容器中混合氣體的密度不變化
C．有1個H—H鍵生成的同時有 3個C—H鍵生成 D．容器中混合氣體的壓強不變化
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應制取：H2O(g)+CO(g) 
H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應達到平衡時，c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始時c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，試回答下列問題：
①該溫度下，反應進行一階段時間后，測得H2的濃度為0.5mol/L-1，則此時該反應v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反應溫度不變，達到平衡后，H2O的轉化率為________。
（3）某實驗小組設計了甲醇以氫氧化鉀為電解質溶液的燃料電池裝置。
①試想該電池工作時，OH— 向_______極移動（填“負”或“正”）；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應的離子方程式為______________________。總反應的化學方程式______________________。
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