【題目】100 mLAl2(SO4)3溶液中，含有 Al3+為 1.62 g，在該溶液中加入 0.3 mol/L Ba(OH)2溶夜100 mL，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度約為（混合體積看成兩液體體積之和）
A. 0.4 mol/LB. 0.3mol/LC. 0.2mol/LD. 0.1 mol/L
【答案】B
【解析】
Al2(SO4)3溶液中Al3+的濃度c(Al 3+)=
=0.6mol/L，根據硫酸鋁的組成可知溶液中SO42-的濃度為c(SO42-)=
c(Al 3+)=×0.6mol/L=0.9mol/L，n(SO42-)=cV=0.9mol/L×0.1L=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應生成硫酸鋇和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03molBa2+完全反應需要0.03mol SO42-，則混合溶液中剩余SO42-的物質的量為0.09mol-0.03mol=0.06mol，因此混合溶液中SO42-物質的量濃度c=
=
=0.3mol/L，故合理選項是B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源與人類的生活和社會發展密切相關，下列有關說法不正確的是( )
A.用植物秸稈生產酒精代替汽油作汽車燃料
B.實行垃圾分類回收，將垃圾中的生物質能轉化為熱能
C.在農村提倡利用沼氣作生活燃料
D.人類利用的能源都是通過化學反應獲得的
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【題目】通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4·2H2O
3H2O+CO2↑+CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗證反應產物中含有CO2和CO（裝置不能重復使用）。酒精噴燈可作高溫熱源。請回答下列問題：
（1）檢驗裝置A氣密性的方法是
（2）按氣流方向連接各儀器，用數字表示接口的連接順序：
①→
（3）證明CO存在的實驗現象是
（4）本實驗尾氣處理的方法是
（5）根據題給的數據，假設各反應均充分發生且產生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質及對應的物質的量是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋硝香豆素是一種洽療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展。醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應條件已省略)。
請回答下列問題：
(1)A的名稱是___________；醋硝香豆素中所含官能團的名稱為___________。
(2)反應①的反應類型是___________；反應⑤的反應類型為___________。
(3)C的結構簡式為___________；反應④的化學方程式為______________________。
(4)關于E物質下列說法正確的是___________(填字母)
a.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
b.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
c存在順反異構
d可以發生加成反應、聚合反應、氧化反應和消去反應
(5)分子結構中只含有一個環，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有___________種
①可與氯化鐵溶液發生顯色反應；②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。
其中，苯環上的一氯代物只有兩種的結構簡式為___________。區分上述G的各種同分異構體可選用的儀器是___________(填字母)
a.元素分析儀 b.紅外光譜儀 c.核磁共振儀
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【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10 個電子。它們之間轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z>Y>X
B. X與Y形成的化合物只含極性鍵
C. Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質
D. 氣態氫化物的穩定性：A<C
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【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b，則a<b
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【題目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1 ，
（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s) △H＝－31.0kJ·mol－1，
則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發生反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是（ ）
A. 0-20 s內平均反應速率v(N2O5)="0.1" mol·L-1·s-1
B. 10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡
C. 20 s時，正反應速率大于逆反應速率
D. 曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化
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