Question

【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是（ ）
A.元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r（D）＞r（C）＞r（B）
C.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.204×1024個電子

Answer 1

【答案】A
【解析】解：0.1mol/L 丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發生反應：甲+乙=丁+辛，根據元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質，由發生反應可知，辛不能是Na，結合原子數可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據反應：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素，
A．氧氣與氫氣、碳反應生成化合物只含有共價鍵，氧氣與Na在加熱條件下反應生成過氧化鈉，含有離子鍵、共價鍵，故A正確；
B．同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序為：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，故B錯誤；
C．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32﹣離子水解生成HCO3﹣離子和OH﹣離子，溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol，故C錯誤；
D．甲與足量的乙完全反應的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應中過氧化鈉其氧化劑、還原劑作用，各占一半，故1molNa2O2反應轉移的電子為1mol× ×2=1mol，約6.02×1O23個電子，故D錯誤，
故選A．
【考點精析】利用微粒半徑大小的比較對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右逐漸減�。ㄏ∮袣怏w元素除外）；電子層數相同，核電荷數越大半徑越��；核電荷數相同，電子數越多半徑越大；電子數和核電荷數都不同的，一般通過一種參照物進行比較；具有相同電子層結構的離子，一般是原子序數越大，離子半徑越小．